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铁人中学2017级高二学年下学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分 分，答题时间 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第卷 选择题部分（共42分）选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1对于可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（ ）A升高温度 B增大 A的浓度 C减小 C 的浓度 D增大压强2下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量3对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响4N2O5是一种新型硝化剂。在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据见下表时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3D其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)21在25时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()AH2R是二元弱酸，其Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2第卷 非选择题（共58分）22(16分)（一）现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。(2)写出C和D反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。23 (14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题。（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序是_。（2）C装置中浓H2SO4的作用是_。（3）D装置中MnO2的作用是_。（4）燃烧管中CuO的作用是_。（5）若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素的二种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_。（6）要确定该有机物的分子式，还要知道_24(14分)二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1K2 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由上述数据计算H1= ；（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H，该反应H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 ；A该反应的H0B若在p2和316时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 25（14分）已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式及其反应类型。 ;反应类型: 。 ;反应类型: 。铁人中学2017级高二学年下学期开学考试201903化学试题参考答案选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）12345678910DBCDDCBDCC11121314151617181920ACBBDCAACD21C二、填空题 22.（16分）（一）（1）a2 = a1 a3 或者是 a2 a1 a3 （2） b1 =b2=b3 （3） v1=v3=2v2 （4） v2v1v3 (二)（1） CH3COONa，NH4Cl （2） Ba2+ SO=BaSO4 （3） 10a-14 （4）C(OH) C(Ba2) = C(Cl) C(NH) C(H+)（5） 1：4 23.（14分）（1）gfehicd（d，c）ab（b，a）（2）吸收水分，干燥氧气（3）催化剂，加快产生氧气的速率（4）使有机物更充分氧化为CO2，H2O（5）CH2O（6）测出有机物的相对分子质量24.（14分）（1）-99 kJmol1（2）-263kJmol1； K= K1 2K2K3（3）AD（4）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高了CH3OCH3的产率（5）CD （6）2.25L4/mol425. （14分）（1）CH2=CH2（2）羟基，羧基（3）酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾（4） ；加成反应；取代反应
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