青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第二次月考试卷高 一 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ANaOH+HNO3反应 B煅烧石灰石制生石灰C灼热的炭与CO2反应 D铝与稀盐酸反应2. 下列物质中，含有离子键和极性共价键的是 （ ）ANa2O BCaCl2 CNaOH DNa2O 23. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）AC3H8与C5H12 BC4H6与C5H8 CC3H6与C5H10 DC2H2与C6H64.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量5. 某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 （ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C电子沿导线由锌流向铜，在铜电极表面放出氢气D铜锌原电池工作时正极不断产生电子流向负极6在 2L 密闭容器中，发生反应 2A+B=2C+D，最初 A和B 都是 8mol，在前 10s 内A 的平均速率为 0.24mol/（Ls），则 10s 时 B 的物质的量是 （ ）A2.4mol B3.2mol C4.8mol D5.6mol7在反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) 中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气的生成量的是 （ ) AK2SO4 BNaOH CCuSO4 DNa2CO39. 某原电池总反应为Cu2Fe3 = Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是( )选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)310下列关于化学反应限度的说法中正确的是 （ )A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C平衡时各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变11可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是 ( )消耗2 mol SO2同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 颜色不变A B C D全部12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ) AB C D13. 在常温常压下取下列气态烷烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H1014下列说法正确的是 （ ) A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B相对分子质量相同的有机物是同分异构体C碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃D分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质15. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气体通过盛水的洗气瓶D混合气体与氯化氢混合16甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的结构，理由是（ ）ACHCl3只有一种结构 BCH2Cl2只有一种结构 CCH4分子含有极性共价键 DCH4的四个价键的长度和强度都相等17下列物质不能用加成反应制取的是（ ）ACH2Cl2 BCH3CH2Cl CCH3CH2OH DCH2ClCH2Cl18. 有机物种类繁多的主要原因是（ ）A自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D. 有机物的分子结构十分复杂19. 下列各组两个反应，所属反应类型相同的是（ ）A光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳褪色B乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C乙烯能使溴的四氯化碳褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色D. 乙烯与氯化氢制取氯乙烷；乙烷与氯气反应制取氯乙烷20等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（） A B C D二.非选择题21.（8分）A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2CE的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气。（1）写出下列元素的名称： B ，D ，E （2）比较C的阴离子和D的阳离子半径大小： （3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式： （4）写出B的氢化物的电子式： ，D2C化合物的电子式 22（10分）现有如下两个反应：A NaOH HCl NaCl H2O BZn + 2HCl ZnCl2 + H2(1) 根据以上两反应本质，能用于设计原电池的是_(2) 如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请画出实验装置图（注明电解质溶液名称和正负极材料）写出电极反应式。 _是正极，正极反应式：_； _是负极，负极反应式：_；装置图画在相应方框中。23.（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至4 min，Z物质的平均速率为 （3）平衡时， X的转化率为 （4）平衡时， Y的体积分数为 （5）1 min时，正逆反应速率的大小关系为V正 V逆，2 min时，V正 V逆（填 、r(K+) （1分）（3）Al2O32OH-2AlO2-H2O （2分）（4）NH3和K2S电子式书写略 （2分） 22. （10分）（1） B （1分）（2） A不是氧化还原反应 （1分）（3）Cu(或C) 是正极（1分），正极反应式：2H2eH2 （2分） Zn是负极（1分）， 负极反应式：Zn2eZn2 （2分）装置图略，Cu(或C) 是正极，Zn是负极，稀HCl是电解质溶液 （2分）23. （10分） (1) 3X+Y2Z （2分） （2） 0.05mol/(Lmin) （2分）（3） 30% （2分） （4） 50% （2分）（5） =24. （8分）(每空各2分)（1）0.75mol/L（2）3（3）ABDC（4）25. （11分）（1）催化剂； （2分）（2）氧化反应；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分）（3）加成反应；（3分）（3）（4）（5）化学方程式各2分26. （13分）（I）B ；A ；C ；E ；F （5分）（II）（8分）（1）C49H100 （2）C6H14 （3）C14H30 （4）CH3CH2CH3（5）正戊烷、异戊烷、新戊烷结构简式各1分（6）乙烷的结构式略