黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期期末考试高二化学试题原子量：O 16 He 4 N 14 H 1 P 31 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题（每题2分，共50分）1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B同素异形体：活性炭，C60，金刚石C非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸2已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br3在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成4铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应5焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11 B21 C14 D237下列各反应所对应的方程式正确的是()ACl2与H2O反应：Cl2H2O=Cl2HClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO48下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NABHBr的电子式为HCPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4 NAB.100mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA10下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D此物质分子式为C5H812下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol甲烷和1 mol庚烯中，化学键数相同13下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO315化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”16在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH17废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子18据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.519某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是Au2O3+ ()A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD.当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol20依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱CC、N、O原子半径依次增大D若M和R2的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2M21下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径22下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸24已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D25若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5 molL1C. molL1 D molL1二、非选择题（共50分）26(9分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：_。27（15分）.人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ (填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式： MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O。(5)滴定终点时的现象是 (6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_m molcm3。. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)H2O2的电子式是_，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。28（11分）、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_。、下图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。(1)若Z和X为气体，则Y为 体（填气或非气）(2)升高温度，v正 ，v逆 （填增大或减小）(3)此平衡的平衡常数计算公式为： ，温度升高，K （填增大或减小）29（选做题一）【选修3】（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与H具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H），原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键 B键 C键 D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0. 4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。29.（选做题二）【选修5】（15分）衍生物A的化学式为C9H8O4。请回答下列问题：(1)A的不饱和度为_。(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应生成CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_，满足上述条件的A的结构可能有_种。(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。回答下列问题：CE的反应类型为_。D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为_。F可发生的化学反应类型有_(双选；填选项字母)。A取代反应 B加成反应C消去反应 D加聚反应B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。高二化学答案12345678910111213CBCDDBCDCACBC141516171819202122232425BCDCDADCBABA 26答案 (1)Na 2Na 离子键、共价键 (2)Na NaNa2Na(3)HclO4 (4)NH3 (5)NCl327.答案 (1) (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (5)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色。 (6)0.0328答案：、 (1)EF 放热 (2)AC (3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度、非气 增大 增大 增大29（结构）（15分）（1）DC（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB（4）5204982908（5）29（有机）(1)6 C9H8O4(2)醛基、羧基、酚羟基 2(3)酯化反应(或取代反应)