2019-2020年高三化学一轮复习考点17氨和铵盐学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点17氨和铵盐学案【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。【学生整理】一、整理总结氨的结构、物理性质、化学性质、用途、制法、检验：1氨的结构（分子式、电子式、结构式、空间构型、分子极性）。：物理性质：化学性质（与水、酸反应、还原性与O2、CuO、Cl2反应）：实验室制法、收集、干燥及检验：快速制备方法：用途：2归纳氨水的成分与性质 二、铵盐1、归纳铵盐的组成、物理性质、化学性质、注意：所有的铵盐都能分解但不一定产生氨气。2、铵离子的检验【自主检测】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下高温可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。【课堂点拨】一、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH3H2O、NH3、H2O三种离子：NH4+、OH、及少量H+（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。如Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4 其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Ag2O +4 NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3 和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物，用分子式NH3H2O表示。生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或稀溶液在加热条件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4+OH = NH3H2O（7）浓氨水遇到挥发性酸会产生大量白烟。 （8）氨水有：一元弱碱性、不稳定性、还原性、络合性、挥发性。 （9）将15%与5%的氨水等质量混合，混合溶液中溶质的质量分数为 若等体积混合，其溶质的质量分数 10%。（填大于、小于或等于） （10）氨水存放 ：胶塞、密闭、低温处。工业上存放在橡皮袋中。二、氨气的实验室制法由以下：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置进行选择，组装成整套制备装置，请在下表中填写所选装置的字母以及理由。原理发生装置除杂装置（填序号）收集装置（填序号）尾气处理装置（填序号）验满加热氯化铵与消石灰的固体混合物B或C理由：碱石灰为固态D理由：氨气极易溶于水，比空气轻,有刺激性气味B或C或 E理由：氨气极易溶于水,要防止倒吸用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶，变蓝色； .加热浓氨水生石灰浓氨水（1）气体发生装置(2)气体净化装置(3)气体收集装置(4)尾气处理装置【附】常见气体的实验室制取装置一套完整的制气装置应该包括四部分：1气体的发生装置根据反应物的聚集状态（气、液或固态）以及反应是否需要加热，气体发生装置分为三类，如图：（1）“固+固气”的反应选用C装置，如制取O2、NH3等。（2）“固+液气” 的反应选用A装置，如制取H2、CO2、NO2等。（3）“固（或液）+液气”的反应选用B装置，如制取Cl2等。2气体的收集方法根据气体是否溶于水以及其密度比空气大还是小，气体收集方法分为三种：（1）难溶于水的气体可用排水集气法，如：H2、O2、NO等。（2）不与O2反应且密度比空气大的气体用向上排空气法，如：CO2、Cl2、NO2等。（3）不与O2反应且密度比空气小的气体用向下排空气法，如：H2、NH3等。3气体的干燥和净化（1）气体的干燥：干燥是使用适宜的干燥剂除去气体中少量的水蒸气。常用的装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装浓硫酸）。常用的干燥剂及适用对象如下：浓硫酸：用于干燥O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2、SO2、NO、NO2等，不能干燥碱性气（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）等。P2O5：用于干燥酸性和中性气体：O2、H2、Cl2、H2S、HBr、HI等，不能干燥碱性气，如NH3。无水CaCl2：用于干燥除NH3外的其它气体。碱石灰：用于干燥中性及碱性气体：O2、H2、CO、NO、NH3，不能干燥酸性气体：CO2、SO2、Cl2、H2S、HBr、HI等。（2）气体的净化气体净化的原则：被净化气体不与净化剂发生反应。常用方法有：物理法（如水洗去可溶性杂质）、化学法（通过化学方法除杂，如除去O2可用红热的铜网）。4尾气的处理可根据气体的性质选用不同的方法，常用的方法如：（1）点燃法，如：CO。（2）溶液吸收法，如：酸性气体用碱液吸收等。【例题】1、(xx四川28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。