贵州省铜仁市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

贵州省铜仁市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份D. 中和胃酸过多可用、Al(OH)32.下列物质的分类组合不正确的有（ ）海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； 、均为酸； 、NaOH、均为碱； 干冰、均为酸性氧化物； 、AgCl、均为盐； 、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐A. B. C. D. 3某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A 12 B 14 C 34 D 254下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NAC. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NAD. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA6在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）ANa+、Cu2、Br一、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK、S2、SO42、OH7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A NaOH溶液 B KSCN溶液 C 铁片 D 石蕊试液8.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液: HCO3 +Ba2+ +OH- = BaCO3+H2OB. 向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢：9. 下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（ ）A HCl滴入NaAlO2溶液中 B Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D 氨水滴入AlCl3溶液中10有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）A1，3，4，2，1 B2，4，3，2，1 C1，6，5，1，3 D1，4，3，1，211.下列有关叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体gD. 1LNaCl溶液中物质的量浓度比溶液大12. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A.向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C.将碳酸氢钠分解产生的气体通入溶液产生白色沉淀与溶液反应D.将溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀的溶度积比大13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C CuCuOCu(OH)2CuSO4 D NaNa2O2Na2CO3NaOH14.由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）A26:8:1 B22:1:14 C13:8:7 D26:6:1715. 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液16.下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复23次C 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I217. 在标准状况下将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体，则混合气体中NO的体积为（ ）A. 112mLB. 1008mLC. 224mLD. 448mL18.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）A Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol19.两份体积相同，浓度未知的和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则和HCl溶液的浓度之比为（ ）A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：320.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）A 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯B 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数D 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值21.在200mL含、等离子的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A. 原溶液中：1B. 原溶液中的C（H+）0.02mol/LC. x与y的差值为0.008molD. 原溶液中C(Cl-)=0.6mol/L22.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A. 、都可在该物质的溶液中大量共存B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C. 向该物质的溶液中逐滴滴加溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D. 向该物质的溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：23.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为85 mol/LB. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6LC. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1D. 该磁黄铁矿中FexS的x=01524. 向0.6molFeBr2溶液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）A. 当a=02时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 当a=09时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0a03时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)第II卷（非选择题）25.按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_，能导电的是 。（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.26.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_检验该离子需使用何种试剂或方法 ，（2）由题意可知此溶液呈 性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是 。（3）钾离子是否存在（是或否）： ，若存在其浓度范围为（没有则不答）： 27.高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。 仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2) 制备K2FeO4。 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。 向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH- b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0 g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。28. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取，其工艺流程如下： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2回答下列问题：（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_。（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是_。（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是_；过滤所得沉淀的化学式为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_，使用该萃取剂的最佳pH范围是_（填选项字母，pH-萃取率见下）A 5.05.5 B 4.04.5 C 3.03.5 D 2.02.52019届高三年级第二次月考化学答案1、 选择题题号123456789101112答案DBDCBDBAADBC题号131415161718192021222324答案DCCBACADCBAC25. 每空2分，共12分（1） ，（2） 还原剂，H2，CuH3HNO3- = Cu22H2ONO26. 除注明每空2分，共14分（1）Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，（3分） Cl-， HNO3、AgNO3（2）酸性，Fe2+（3）是（1分），0.4mol/L27.每空2分，共14分（1）分液漏斗，HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 （2）3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH （3）79.2%28.每空2分，共12分（1）Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+，易于除去铁元素（3）5.2-7.6， Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）除去溶液中的Mn2+， C