2017-2018学年高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题B卷选修.doc

2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修4（B卷） (测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是（ ）A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B寻找合适催化剂能使水转化为汽油C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池【答案】B2下列说法正确的是（ ）AS(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量3次C通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体D除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂【答案】B【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次，取平均值，减小误差，故B正确；C、直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C错误；D、除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故D错误；故选B。3反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( ) A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H增大CH 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变【答案】C【解析】A反应体系中加入催化剂，降低活化能，则E1、E2都减小，故A错误；B反应体系中加入催化剂，正逆反应速率增大，由于活化能差值不变，则H不变，故B错误；C由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减少，故C正确；D反应放热，H0，故D错误；故选C。4对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是( )A增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变B增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐减小C增加SO2的浓度，平衡常数增大D增加SO2的浓度，平衡常数不变【答案】D 5有一化学平衡A（）B（） pC（）D（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ） A正反应吸热， B正反应放热，C正反应吸热， D正反应放热，【答案】C 6将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)A增大 B不变 C变小 D因条件不足无法判断【答案】B【解析】温度不变平衡常数不变，k=c2(NH3)c (CO)，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时,c (NH3)=2xmolL1,则c(CO)=xmolL1，k=c2(NH3) c (CO)=（2x）2x=4x3,x=，c (NH3)是定值，保持不变。故选B。7下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3【答案】B【解析】A浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；B高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故B正确；C图3中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选B。8下列方程式书写正确的是（ ）AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= NaH+CO32-CCO32的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2OS2-H3O【答案】A9下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 A用图1装置称量NaOH 固体 B用图2所示读取滴定管读数C用图3 所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 D用图4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗【答案】C【解析】A不可用滤纸称量NaOH固体，故A不符合题意；B图2俯视读取滴定管读数，故B不符合题意；C用图3所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管盛装H2SO4标准溶液，故C符合题意；D造成滴定结果偏大，故D不符合题意。故选C。10下列说法正确的是( ）APH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B室温 pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下PH=7的溶液呈中性【答案】B室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；CCH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)不相同，故C错误；D某温度下，水的离子积常数为1 10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H)=10-7mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，则c(H)c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；11电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)DA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L【答案】B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；BA点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO水解产生OH，c(OH) c(CH3COO)，故c(Na+) c(OH) c(CH3COO)，选项C正确； DA点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项D正确。答案选B。点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线代表滴定HCl溶液的曲线，据此作答。12有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） A图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag【答案】D 1313用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）AAgNO3Ag2O BH2SO4 H2SO4CNaClNaCl DHCl H2O【答案】A【解析】A电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，分别生成银和氧气，应加入氧化银恢复原样，故A正确；B电解H2SO4 溶液，相当于电解水，应加入水，故B错误；C电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；D电解盐酸时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误；故选A。电解：本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。14一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 ( )A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变【答案】C15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是【答案】A【解析】A0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正 确；B0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解，则c（NH4+ ）c（Cl-），故B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO-），故C错误；D中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度；中铵根离子系数都是2，则中铵根离子浓度大于，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要考查电解质溶液的相关知识，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时，经常要用到的守恒关系主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系， A项为本题的易错点和难点，主要考查了质子守恒式，明确质子守恒式的来源和特点，才能正确判断 Na2CO3溶液中，质子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。16如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 ACaCO3(s)Ca2+(aq)+ CO32(aq) HCH3COOHHSO3，利用电离平衡常数大的制备电离平衡常数小的，因此H2SO3和CH3COONa发生的离子反应是：H2SO3+CH3COO=HSO3+CH3COOH；（5）相同pH的两种酸，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，根据图像，稀释相同倍数，HX的pH变化大，因此HX的酸性强于CH3COOH。点睛：本题的易错点是（4），学生容易写成H2SO32CH3COO=2CH3COOHSO32，忽略了CH3COOH电离出H能力强于HSO3，学生只注意到了H2SO3的酸性强于CH3COOH，解决此问题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应注意CH3COOH和SO32是否发生反应，即电离平衡常数大的制取电离平衡常数的小。19火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2）脱硝利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：_。（3）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的H3_ 0（填“”、“”或“=”） 在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将_（“变大”、“变小”、“不变”）（4）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为_若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为_。【答案】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O 变 小 变大 12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3 c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O） c（OH）c（H+）【解析】（1）因为反应的平衡常数为，所以反应方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。将第二个方程式扩大2倍，减去第一个方程式，再减去第三个方程式皆可以得到上面的反应，该反应的H=2(-393.5)180.5(-221)=-756.5 kJ/mol，所以热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol。（2）甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，一定是得到CO2、N2和H2O，根据化合价升降相等和原子个数守恒得到方程式为：CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O。（3）图像中右半边温度较高的区域是平衡移动导致甲醇的体积变化，温度升高肌醇体积分数降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，即H3 0。该反应放热，升高温度平衡常数减小。恒容，原来加入0.5molCO2和1.5molH2，再充入1molCO2和3molH2，就是同时同比例增大所有反应物的浓度，甲醇体积分数的变化相当于不加入物质，直接增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。（4）根据题目表述反应物为氨气、二氧化硫、一氧化氮、水，生成物一定有硫酸铵和硝酸铵，所以得到部分反应方程式：NH3+O2+SO2+NO2+H2O(NH4)2SO4+NH4NO3，因为烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，所以将两者视为一个整体，化合价升高3价（S升高2价，N升高1价），O2降低4价，所以O2的系数为3，SO2、NO2的系数都是4。最后根据原子个数守恒配平即得：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，则溶液中硝酸铵的浓度为0.05mol/L，一水合氨的浓度为0.045mol/L，即开始时可以认为：c（NH4+） c（NO3）0.05mol/L， c（NH3H2O）=0.045mol/L。溶液的pH=8.2，说明一水合氨的电离占主导地位。一水合氨电离为铵根离子，所以c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O），明显溶液中一水合氨的电离程度较小，氢氧根的浓度应该远小于一水合氨的浓度，溶液显碱性有：c（OH）c（H+），所以有：c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O） c（OH）c（H+）。20某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。 序号V(H2SO4）/mLC(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是_。若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_（填序号）。A二氧化硅 B银 C铜 D石墨（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用_（填序号）。A稀HCl B .NaCl溶液 C乙醇 DNaOH溶液 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_。【答案】 在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 BD BC 量器管左管水面上升，右管水面下降故B正确；C、乙醇属于非电解质，不能构成原电池，故C错误；D、NaOH属于电解质，构成原电池，可以形成吸氧腐蚀，故D正确；（3）发生吸氧腐蚀，造成烧瓶内部压强减少，因此出现器管左管水面上升，右管水面下降。点睛：研究影响化学反应速率的因素，要求其他条件不变，改变某一因素，探究对化学反应速率的影响；注意晶体硅导电，但SiO2不导电。21草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等制取CoC2O42H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将_还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_。（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=_（填序号）左右。 A2.0 B3.0 C4.0（5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。【答案】Fe3+、Co3+ SO32-+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+2H+或SO32-+2Co3+H2O=SO42-+2Co2+2H+ ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2或2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 B 0.7SO32-+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+2H+或SO32-+2Co3+H2O=SO42-+2Co2+2H+；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，故答案为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2或2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2或2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故答案为：B；（5）当加入过量NaF后，所得滤液=0.7，故答案为：0.7。点睛：本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键。本题的易错点是发生的反应方程式的书写，难点是（5），注意溶度积常数在计算中的应用。