福建省晋江市平山中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

福建省晋江市平山中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题 2 分，共 42 分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）ABCD2下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）ABC D3. 下列符号能表示两个氢原子的是（）AH2B2H2C2HD2H+4下列反应的离子方程式不正确的是（） A向(NH4)2SO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2：Ba2+SO42-BaSO4B向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3+4OHAlO2 +2 H2 OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OHCO 2+ H2OD向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO 2+2H2 O5某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的 Na2CO3 溶液加入稍过量的 NaOH 溶液加入稍过量的 BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤正确的操 作顺序是( )A B C D 6气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的 量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量() ABCD7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A常温常压下，48gO2 含有的氧原子数为 3NAB1.7g NH3 含有的质子数为 NAC标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4L 四氯化碳分子数为 NAB常温下，46g NO2、N2O4 组成的混合气体中所含有的原子数为 3NAC常温下,1mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Cl-离子数为3NAD18gNH4 +离子中所含的电子总数为12NA9.绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是（） A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉 B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐 C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中 D.随身携带打火机进入泰山旅游景区10 事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中， 二者不相符的是（）A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.50mL 水和 50mL 酒精混合后总体积小于 100mL，说明分子间有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关11等物质的量浓度的 KCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液。现欲完全沉淀其中的 Cl-1，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3:2:1，则上述三种溶液的体积比为()A1:1:1B9:3:1C3:2:1D9:3:212标准状况下，将 V LA 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得 溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（molL1）()A B C D13关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是() A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等C.同温同压时，两者密度之比为12D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等14. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4 Cl溶液 C300 mL 1 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3 溶液15某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是() A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，224 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为002NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为224 LD物质的量浓度为05 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA17苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O下列说 法正确的是（）A维生素A1的相对分子质量为286g B维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成 C维生素A1中碳元素的质量分数最大 D维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：118.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）()选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶 液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤19.食盐在20时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（）A25%B20%C30%D26.5%20. 无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A.Mg2+、SO4 2、K +、ClB. Na+ 、NH4 + 、NO3、MnO4 C.K + 、Cu2+ 、Cl、BrD.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3 21.向 50 mL 18 molL1 的 H2 SO4 溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量()A、小于 0.45 molB、等于 0.45 molC、在 0.450.90 mol 之间D、大于 0.45 mol二、填空题（共 58 分）22.（共10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装 置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是 。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填代表装置图的字母， 下同）。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）（已知四氯化 碳和甲苯互溶），应选择装置 。（4）从碘水中分离出I2，该装置的主要仪器名称是 ，若用CCl4作为萃取剂， 充分振荡后静置，观察到的现象是： 。23.(18 分)如表为元素周期表的一部分，标出了 AK 共十种元素所在位置。请 用元素符号或化学式回答下列问题主族 周期AAAAAAA02AB3CDEFG4HIK（1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属是 。（2）C、E、F 三种元素形成的简单离子半径最小的是 。（4）化合物 C2B2 的电子式为 ；该化合物和 AB2 反应的化学方 程式为 。（5）E 的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反 应的离子方程式为 。（6）D 的单质在 A、B 形成化合物中燃烧的化学方程式为 。（7）用电子式表示 H 与 B 组成的 H2B 型化合物的形成过程： 。24.（10 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一 种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)（1）第步中，操作 A 是 ，第步中，操作 B 是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2) 。（3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）判断 BaCl2 已过量的方法是 。（5）下列是某学生设计操作 A 后混合液中 Cl-、SO4 2-的检验步骤请根据内容填空：首先检验 离子，应先加入过量的 。将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另 一离子。25.（10分）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反 应，其制备工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。在制备 纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是 。(2)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、 烘干。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量 分数 。 26.（10分）无水四氯化锡（SnCl4）可由下述反应制得：Sn+2Cl2=SnCl4。 氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应， 在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：请回答下列问题：（1）写出仪器b的名称 （2）写出下列装置的作用：A 、D 、 E 。（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是