2019-2020年沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》第二课时 学案.doc

2019-2020年沪科版化学高二上8.2铝和铝合金的崛起第二课时 学案学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应1、 铝和酸、碱的反应在日常生活中，人们常常使用铝制的炊具，但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。这是为什么呢？铝和盐酸化学方程式：_。离子方程式：_。铝和氢氧化钠实验现象：_。问题1：溶液中是否出现沉淀？_。问题2：反应产生的气泡是什么气体？_。推理1：反应过程如果分为两个步骤，那第一步反应为_和_的反应，生成的_与NaOH_（能/不能）反应。推理2：反应中Al(OH)3起_（酸/碱）作用。结论： 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 ； Al(OH)3+NaOH ；_。从推理和结论可以发现，氢氧化铝显示_性。2、 氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存在的电离平衡： H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-1. 用Al2 (SO4)3和NaOH反应制Al(OH)3反应方程式：_。（1） Al(OH)3和盐酸_。（2） Al(OH)3和氢氧化钠_。2. 用Al2(SO4)3和氨水反应制Al(OH)3反应方程式：_。（1） Al(OH)3和氨水_。（2） Al(OH)3和碳酸_。结论：氢氧化铝能分别跟_和_反应，具有_性和_性。 氢氧化铝既是三元弱碱，又是一元弱酸，不溶于_和_， 说明氢氧化铝的碱性比_弱，酸性比_弱。3、 氧化铝Al(OH)3是两性物质，既是三元弱碱，又是一元弱酸。而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也应当具有两性。写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_；_。四、铝盐和偏铝酸盐Al(OH)3是弱碱，那么AlCl3属于_酸_碱盐，溶液的酸碱性为_。Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2属于_酸_碱盐，溶液的酸碱性为_。五、学生练习1. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:62. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+ + 2Cl-4. 取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为 ( ) A.20B.40 C.60D.65.4