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第1课时盐类水解的实质课时训练基础过关1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(B)A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa解析:HS电离产生H+,抑制水的电离,并使 c(H+)增大,A错误;Al3+发生水解促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性,B正确;HC以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,C错误;CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,D错误。2 体积均为1 L的下列溶液中,阴离子个数最多的是(D)A.0.1 molL-1NaCl溶液B.0.1 molL-1NH4NO3溶液C.0.1 molL-1NaOH溶液D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液解析:由C+H2OHC+OH-可知,在1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子个数最多。3 下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(C)A.NaHCO3B.NaHSO4C.CuSO4D.Ca(NO3)2解析:HC水解程度大于电离程度,溶液显碱性,A错误;HS在水中只电离不水解,溶液显酸性,B错误;Cu2+发生水解反应:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,使溶液显酸性,C正确;Ca(NO3)2为强酸强碱盐,Ca2+和N均不发生水解,溶液呈中性,D错误。4.下列各离子:R-R+R3+RRH-(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有(B)A.仅有 B.仅有C. D.解析:R-代表F-,R+代表Na+,R3+代表Al3+,R代表N,RH-代表OH-,除Na+外,都会破坏水的电离平衡。5.在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是(C)A.能使pH试纸显红色的溶液:Na+、N、Fe2+、NB.在澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、HC、NC.H2CO3在水中电离:H2CO3+H2OH3O+HCD.S2-水解反应:S2-+2H2OH2S+2OH-解析:A项,使pH试纸显红色的溶液中含有大量H+,则H+N与Fe2+发生氧化还原反应;B项,Al3+和HC能水解相互促进,不能大量共存;C项为H2CO3的电离方程式,正确;D项,S2-应分步水解。6.室温下,0.5 molL-1相同体积的下列四种溶液:KCl、FeCl3、HF、Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(D)A.=B.C.D.解析:电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多,HF为弱电解质,电离出的H+必为最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,两者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故D正确。7.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是(B)MNM+ N- +H2OOH-+H+ HNA.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图示看出,MN完全电离,MN是强电解质,A正确;图示只能说明HN为弱电解质,并不能说明结合H+的能力N-比OH-强,B不正确;由图知,N-与H+结合生成HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)c(H+),C正确;由电荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(N-)和物料守恒式c(M+)=c(N-)+c(HN)得c(OH-)=c(HN)+c(H+),即 c(HN)=c(OH-)-c(H+),D正确。8. 下列各项中指定的比值为 21 的是(D)A.相同温度下,2 mol/L的醋酸溶液与1 mol/L的醋酸溶液中的c(H+)之比B.碳酸中c(H+)与c(C)之比C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(C)之比D.常温下,0.1 mol/L Na2CO3溶液与 0.1 mol/L CH3COONa溶液中的c(Na+)之比解析:醋酸是弱酸,浓度不同时其电离程度不同,所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H+)之比不是21,A错误;H2CO3是二元弱酸,只发生部分电离,故碳酸中c(H+)c(C)21,B错误;因Na2CO3溶液中C水解消耗,故c(Na+)c(C)21,C错误;不管C、CH3COO-水解程度如何,Na+是守恒的,D正确。9. (1)25 时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。已知如表数据:化学式电离常数(25 )HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11(2)25 时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填化学式)。(3)25 时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+) (填“”“CN-CH3COO-,所以这三种钠盐溶液的pH大小顺序是Na2CO3NaCNCH3COONa。(3)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(H+)c(CH3COO-)。(4)由表中K的数值知,酸性H2CO3HCNHC,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HCN,化学方程式:NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN。答案:(1)促进(2)Na2CO3NaCNCH3COONa(3)(4)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN能力提升10. 下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(B)A.NaHCO3溶液:HC+H2OC+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:Al3+3HC+6H2OAl(OH)3+3CO2D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3HDO+H+解析:HC的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,A错误;硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,C错误;NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为N+D2ONH3HDO+D+,D错误。11. 将H+Cl-Al3+K+S2-OH-NN分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(B)A.B.C. D.解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。12.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL-1 NaOH溶液中,下列说法正确的是(A)A.c(HC)略大于 c(C)B.c(HC)等于c(C)C.c(Na+)等于c(C)与c(HC)之和D.c(HC)略小于c(C)解析:0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol,由于C水解能力比HC强,且C水解又生成HC,因此溶液中c(HC)略大于c(C)。13.(2016江西南昌三中月考)现有常温下的四种溶液:0.01 mol/L CH3COOH溶液;0.01 mol/L HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若将一定量的溶液、混合,混合溶液的pH=7,则混合溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 (写离子符号)。(2)取一定量的溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入一定量的溶液后,pH都升高了1,则加入水的体积与溶液的体积之比为。(3)若将一定量的溶液、混合后,醋酸过量,则混合液可能呈 (填字母)。A.酸性B.碱性C.中性解析:(1)混合溶液的pH=7,说明c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可知c(N)=c(Cl-),然后得出结论。(2)设0.01 mol/L HCl溶液的体积为x L,则所需水的体积为9x L;设所需溶液的体积为y L,则有=0.001,计算可得y=x,进一步可得两者体积之比。(3)、混合后,醋酸过量,但是醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度大小无法比较,故溶液可能呈酸性、碱性或中性。答案:(1)c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)(2)111(3)ABC14.25 时,如果取0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“”或“=”)7。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONH4按c(N)由大到小的顺序排列 (填序号)。解析:(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与 NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以 NH3H2O 的电离程度大于H2CO3的,(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,=;由于的水解程度大于,所以c(N):;由于的水解程度小于,所以c(N):。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3) (4)
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