四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

成都石室中学2017-2018年学年度下期高2020届期末考试化学试卷试卷说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40第卷（选择题 共42分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ）A水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2.下列有关化学用语正确的是（ ）A.全氟丙烷的电子式为： B.的分子式为：C8H8 C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：3. 下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）A.甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B.乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D.COCl2为平面结构分子4.下面有关物质熔点的排序不正确的是( )A CF4CCl4CBr4异戊烷新戊烷C金刚石纯铁生铁干冰 D金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A向混合气体中通入一定量的氢气B将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB31g白磷中含有的P-P键数目为NAC标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA7.下列说法不正确的是（ ）A 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子8. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A分子式为C3H6N3O3B三聚氰酸可与水形成氢键C分子中既含极性键，又含非极性键D生成该物质的上述反应为化合反应9.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）A图可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）AY和W的含氧酸均为强酸B由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液CYW3分子的空间构型为平面三角形 D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）ACl2在反应中仅作氧化剂 BClO3中心原子采用sp2杂化Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121 D与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量MN，沸点MN B. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOH D. M是一种非极性分子13. 在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是( )A (1X2Y3Z) molB (XYZ)molC(2X3Y4Z)molD(1XYZ)mol14.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）A该晶体是原子晶体BM的离子位于上述立方体的面心，呈+2价CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价15.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）ABe(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B硫酸比次氯酸稳定；S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DHF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强16.两种气态烃以一定比例混合，在105时2 L该混合烃与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是( )AC4H10和C3H6BC4H8和C3H8CC2H4和C4H10DCH4和C3H417. 某有机物的结构如右图，则下列说法正确的是（ ）A该物质为苯的同系物 B该物质的所有原子共面C该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物D在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应18. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ/mol，而NN的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（ ）A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3 D由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量19. 分子式为C6H14的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（ ）A2个B3个C4个D5个20. 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（ ）A.3 B.4 C.5 D.621.下列叙述中正确选项的个数是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共价键发生断裂A2个B3个C4个D5个第卷（非选择题 共58分）22.（12分）I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：AO2和O3（臭氧） B12C和13C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 D. CH4和C6H14 E 和 F. H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号下图为四种烃的球棍模型，按要求填空(1)等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是 （填字母序号）(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是 （填序号） D不能使酸性KMmO4溶液褪色 D中碳碳键的键长键能都相等邻二元取代产物只有一种 间二元取代只有一种在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式： 。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为 。（3）用系统命名法给下列有机物命名： 。23.（13分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 （填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料H3NBH3中B原子的外围电子排布图 。Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ；基态Ti3+的成对电子有 对，BH4-的立体构型是 ；Ti（BH4）3所含化学键的类型有 ；氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 .A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；晶体中P原子填在B原子所围成的 空隙中。 晶体中B原子周围最近且相等的B原子有 个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置。其中“”代表B原子，“”代表N原子。24.（10分）已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）B3+的结构示意图为 ，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为 。（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为； D所在周期第一电离能最大的元素是 ；AD3是 分子（填“极性”或“非极性”） （3）C单质为面心立方晶体，晶胞中C原子的配位数为 . （4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。25.（12分）实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OHCH2CH2+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是 （2）要检验生成的物质，应该首先检验 ，常选用的药品为 （3）制取时，关键要控制好温度。温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是 。A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式 （4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为 。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为 。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为 。26.（11分）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：（1）第一电离能：GaAs（填“”、 “”、“”）。（2）B、C、N的电负性由小到大排列为卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S），其原因是。（2）卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。（4）请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC2晶体中的哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22周围距离最近的Ca2+为个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为 gcm-3（写出表达式）。成都石室中学2017-2018年学年度下期高2020届期末考试答案选择题1234567891011DBADDCCBCBD12131415161718192021CADADCDABA非选择题22.（12分） I. B;D;A;CII.（1） A（2） III.（1） H3C-CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br; （2）C（CH3）4 （3）2-甲基戊烷 4-甲基-2-己烯23.（13分） （1）NO3-/CO32-（2）2S 2P TiCl3+3LiBH4 Ti(BH4)3 + 3LiCl ; 9 ;正四面体；配位键、共价键、离子键 CD（3）正四面体 12;氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低。（4）24. （10分）（1）略 ；H3PO4+ OH- =H2PO4- + H2O （2）;Ar;非极性（3）12（4）C12K/KC1225. （12分）（1）防暴沸（2）H2O;无水硫酸铜（3） C 2CH3CH2OH 浓硫酸 140 CH3CH2OCH2CH3 + H2O（4）5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+ 12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O（5）11; CH3CH2CH2CH2CH2CH3 或 C(CH3)3CH2CH326. （12分） I. （1） （2）BCIClCl2（4）（5）4;