2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题九其他常见金属元素及其化合物人教版.doc

2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题九其他常见金属元素及其化合物人教版一、 知能目标1、 解铝、铁等金属的冶炼原理2、 掌握铝的性质和用途。以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。3、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，了解变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。二、 例题1、 HClO3具有很强的氧化性。将铜加入氯酸溶液中，难以得到的物质是（ C）A、氯酸铜 B、氯化铜 C、氢气 D、氯气2、 1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化稼。已知稼是A元素，则氮化稼的化学式可能是（ C ）A、Ga3N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga3N3、 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ B ）A、增加钢材的硬度 B、增加钢材的抗腐蚀能力C、使钢材美化 D、增加钢材的韧性三、 课堂练习1已知等体积、等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液中金属阳离子个数比为1：1，硝酸根离子个数比为1：2，若分别向两溶液中滴入稀盐酸时均能产生沉淀，则该沉淀分别为（ D）A、AgCl；HgCl B、Ag2Cl2；Hg2Cl2 C、Ag2Cl2；HgCl D、AgCl；Hg2Cl2 2、Cu+在酸性溶液中不稳定，可以发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。欲检验氧化铜经氢气还原所得的红色产物中是否含有氧化亚铜（也为红色），应加入（ D ）A、浓硝酸 B、稀硝酸 C、浓硫酸（并加热） D、稀硫酸 3、根据下列框图填写下列空格:（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸： 。F的水溶液与E溶液： 。H与NaOH溶液反应： 。四、课后练习1、1.现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：A. AlSi合金 B. AlCuMgMnSi合金C. AlMg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝2.下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是：A. Al、NaOH溶液、盐酸 B. (NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C. H2O、Na2O2、F2 D. NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸3.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：A. x B. C. x D. x4.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：A. 1.5% B. 15% C. 3.625% D. 36.255.下列物质中，属于原子晶体的化合物是（A）干冰 （B）二氧化硅 （C）金刚石 （D）合金6.下列离子方程式中，正确的是A、 金属铝溶于氢氧化钾溶液Al+4OH-=AlO-2+2H2O B、氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH-=Fe（OH）3 C、碳酸氢钙溶液与石灰水反应Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O D、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO27.下列叙述中正确的是A、 既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。B、 硅晶体是由非极性键构成的原子晶体。C、酸性氧化物不能跟任何酸发生反应。 D、实验室用铝盐溶液和氨水反应制备氢氧化铝时，氨水不能过量，否则沉淀溶解。8.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是A、 将Al2O3固体粉末加到沸水中 B、将CO2气体不断通人到NaAlO2溶液中 C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中 D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液9.将11.2克金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 11.2升，此混合物可能是（A）锌和铜 （B）锌和铝 （C）镁和铝 （D）铝和锂10.硫化亚铁与氢氧化铁的混合物20克，与足量稀盐酸反应后生成1.6克硫，原混合物中氢氧化铁的质量可能是 （A）10.7克 (B)21.4克 (C)15.6克 (D)4.411.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：12为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴 ；如果溶液呈 色，说明溶液中含有 ，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是 。13在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的化学方程式参考答案3、C：Al D、Cl2 G、：CO2 E、NaHCO31、B 2、BD 3、D 4、B 5、B 6、AC 7、B 8、BD 9、BC 10、AC11、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl12、KSCN 红色 Fe3+ 加入铁粉13、3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2H2O