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专题04 离子反应总分 100分时间 45分钟班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【河北武邑中学2019届高三上学期期中】下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是 （ ）ASO3 B乙醇 CCaO D醋酸【答案】A【解析】A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，但电离出2【湖南祁阳县2019届高三上学期第二次模拟】下列离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-B钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2 OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-Ca2+2OH-=CaCO3 NH3H2OH2O【答案】D【解析】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，选项B错误；C氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，选项C错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-Ca2+2OH-=CaCO3 NH3H2OH2O，选项D正确。答案选D。 3【济南历城二中2019届高三11月调研】下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO22H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2OD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO【答案】A【解析】AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O，选项A正确；4【河南开封2019届高三10月考试】如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）Aa反应：HOHH2OBb反应：Fe2Cl2Fe32ClCc反应：Ba2HOHBaSO4H2ODd反应：Al33NH3H2OAl（OH）33【答案】D【解析】A醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOHOHH2O+CH3COO-，A错误；B氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2Cl22Fe32Cl，B错误； C氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2SO42-2H2OH=BaSO42H2O，C错误；D一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。5【山东潍坊2019届高三上学期期中】室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 （ ）A能使石蕊变红的无色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-B0.1 molL-1碘水：Na+、C1-C0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、DpH=2的溶液中：K+、Fe3+【答案】B【解析】A能使石蕊变红的无色溶液，说明溶液呈酸性，且无有色微粒存在，上述4种离子均能和H+大量共存，故A项不选；BI2能够将SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B项选；C能够大量共存，故C项不选；DpH=2的溶液，说明c(H+)=0.01mol/L，溶液中离子能大量共存，故D项不选。答案选B。 6【湖南省怀化市2019届高三上学期期中】下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 （ ）A在能使Al 产生氢气的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B在 Kwc(OH)=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、Br、C1【答案】C【解析】A能使Al 产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不7【天津市七校2019届高三上学期期中】下列说法正确的是 （ ）A在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3、ClB二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3D将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br6Cl+2Fe3+2Br2【答案】C【解析】A硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将亚铁离子氧化，不能共存，故A错误；B二氧化8【福建厦门外国语学校2019届高三11月月考】向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 （ ）A通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-D加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+【答案】B【解析】铝热反应后的混合物含Fe、氧化铝，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁(溶液中含有Fe2+),氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝(溶液中含有Al3+)， AFe2+与Cl2发生氧化还原反应,不能大量存在,故A不选；B结合以上分析可知，Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀，Al3+与OH-反应生成偏铝酸根离子，则溶液中存在Na+、AlO2-、SO42-、OH-，故B选；C结合以上分析可知，加入过量氨水,铝离子转化为沉淀，不能存在AlO2-,故C不选；DCu与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量存在Fe3+,故D不选；综上所述，本题选B。9【青海西宁四中2019届高三上学期期中】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 （ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水电离出的H+浓度为110-12molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-AA BB CC DD【答案】C【解析】A滴加氨水能发生反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al3+不能大量共存，离子方程式错误，10【济南一中2019届高三上学期期中】某溶液中可能含有OH-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）ABC段是OH-与盐酸反应B反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C原溶液中含有CO32-与Al(OH)4-的物质的量之比为3：4D原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A1(OH)4-、CO32-【答案】C【解析】由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定二、填空题11（10分）【云南玉溪一中2019届高三上学期第二次调研】在Na浓度为1.0 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子KAg Mg2Ba2阴离子 Cl CO32SiO32-SO42-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子Cl CO32SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _。【答案】（1）Ag、Mg2、Ba2（2分 ） （2）SiO32-2H=H2SiO3（2分 ）（3） （4分 ）阴离子ClCO32-SiO32-SO42-c/molL1 ？0.30.50（4）存在，最小浓度为0.6 molL1 （2分 ）灼烧至恒重，硅酸发生分解反应产生SiO2，称量所得固体质量固体质量为SiO2的质量，是3.0 g，则n(SiO32)=n(SiO2)=0.05mol，所以c(SiO32)= =0.5mol/L；向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明不含有SO42。根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.3mol/L+20.5mol/L=1.6mol/L，12.（12分）【甘肃武威一中2019届高三10月月考】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C的化学式：A_；B_；C_。（2）E溶液显_性，用离子方程式表示：_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（4）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。【答案】（1）CuSO4 （1分） FeCl3 （1分） Ba(OH)2（1分）（2） 碱性（1分） CO32-+ H2OHCO3-+ OH-（2分）（3）2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2（2分）（4）3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O （2分） 1000（2分）【解析】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可以知 （3） FeCl3溶液水解显酸性，Na2CO3溶液水解显碱性；步骤中为FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后相互促进水解，反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2；综上所述，本题答案是：2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2。（4） D为Al(NO3)3，在酸性条件下，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮，步骤中发生反应的离子方程式：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O；76.8gCu的物质的量为76.8/64=1.2mol，根据3Cu-8H关系，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为3.2mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6V2=3.2,解V=1L=1000mL；因此，本题正确答案是：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O；1000。13（15分）【宁夏石嘴山三中2019届高三上学期10月月考】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，检验其中阳离子的方法是_。（2）沉淀G的化学式为_。（3）写出生成A的离子方程式:_。（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:_。【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42（3分） CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+ （3分） Fe3+、Cl（2分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+ （2分）（2）Fe(OH)3（1分） （3）3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）（4）Al(OH)4 + CO2 Al(OH)3 + HCO3（2分） 【解析】由于H+会与 SO32-反应，该强酸性溶液必无SO32-；加入过量Ba(NO3)2后产生沉淀，则溶液中必有的离子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+ ；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl ；检验Fe3+的方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；综上所述，本题答案是：Al3+、14(13分) 【桂林十八中2019届高三上学期第二次月考】某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有（3）气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。（4）转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液【答案】（1）CO32-、SiO32- （2分） （2）b （2分） （3） （2分） 共价键和离子键（2分）（4）3Fe2+ +4H+NO3-=3Fe3+ +NO+2H2O（2分） AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3（2分）（5）（1分） 【解析】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成
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