2019-2020年中考化学一轮复习 金属和金属材料学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 金属和金属材料学案考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质物理性质共性有 光泽，具有良好的 性、 性、 性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈 色，金呈黄色,铁粉呈 色。状态常温下大多是固体，但 为液体(2)金属材料包括_(如铁、铜、金等)和_(如不锈钢、铝合金等)。一定不是 ，所以氧化铁、氧化铜不是金属材料。(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的_在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑 ，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。2.合金(1)合金是在金属中加热熔合_或_，形成的具有_特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其 发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。合金相对于纯金属优点为 ， ， 。(2)铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。可以做 。考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应（致密的 ）：_；在点燃条件下镁在空气中燃烧_;铁在氧气中燃烧_。(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：_；Fe和HCl：_。该反应的条件：金属为金属活动性顺序中 之前的活泼金属；酸为 或 等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_。该反应的条件：反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；反应物中的盐必须可溶。2._叫置换反应。考点3 金属的活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序2.应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。考点4 铁的冶炼1.金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如_、_等以单质形式存在外，其余均以_的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是_。2.工业炼铁(1)设备：高炉；(2)原料：铁矿石、_、石灰石；(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_。【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。考点5 金属资源的保护1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与_和_接触，铁锈很疏松，易吸水。2.防止铁锈蚀的方法：保持铁制品的洁净和干燥；在_，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。3.保护金属资源：防止_；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找_。命题点1 金属材料(xx宜昌)下列物质中，不属于合金的是( )A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁思路点拨：合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的混合物，不锈钢又称镍铬钢，是在普通钢中熔合了镍、铬等元素制成的合金；黄铜是铜锌合金；生铁是铁、碳和其余一些元素如硅、锰、硫、磷等元素的合金。氧化汞是由汞元素和氧元素形成的化合物，不属于合金。1(xx株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2(xx揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热命题点2金属的性质(xx菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末思路点拨：合金比各成分金属具有优良的性能，如硬度大、熔点低、密度小、抗腐蚀性好等；金属都具有导电、导热性，多数金属呈银白色光泽，如铝、铁、镁等，少数金属不是银白色，如铜呈紫红色，金呈金黄色光泽等；镁和铝都可以和盐酸发生反应生成氢气，质量相同的镁和铝与足量的盐酸反应时，由于铝显3价，镁显2价，铝置换出的氢气比镁多；铁在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧火星四射、放出热量，生成黑色固体。对于金属的物理性质，即要了解它们的共性，又要了解其特性。3(xx临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D碳4(xx呼和浩特)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是( )A金属钠必须隔绝空气保存 B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀5(xx陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_ 。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_(填“增大”“不变”或“减小”)。命题点3金属活动性顺序(xx荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是( )AXYZ BYXZ CYZX DZYX思路点拨：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，可以判断三种金属中Y的金属活动性最强；三种金属中Y能置换出XClm溶液中的X，证明金属活动性YX；Z不能置换出X，证明金属活动性XZ，综合分析，可得出三种金属的活动性顺序。金属和酸溶液或盐溶液的反应，金属活动性的比较：能置换则强，不能置换则弱。6(xx娄底)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYCu BCuXY CYCuX DXCuY7(xx佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )Abac BabcCcba Dcab命题点4铁的冶炼(xx重庆A)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题：(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)生成铁的主要反应为Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_(填序号)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。思路点拨：工业炼铁主要是利用一氧化碳的还原性，在高炉内将铁从其氧化物中还原出来，反应的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2，在这个反应中，氧化铁失去氧，发生的是还原反应；一氧化碳得到氧，发生的是氧化反应。其中一氧化碳的产生：原料中的焦炭在进风口与氧气充分反应生成二氧化碳：CO2CO2；二氧化碳在高温下继续与焦炭反应，生成一氧化碳：CCO22CO。高炉气的主要成分中，二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。工业炼铁高炉内由下到上的反应：CCO2COFe。8(xx烟台)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。(1)为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B除了吸收CO2气体外，还有_作用。命题点5金属资源的保护(xx平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_。(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。思路点拨：铁生锈是一个氧化的过程，主要是氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分为氧化铁，它能和盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁制品表面的锈。保护和节约金属资源有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。9(xx株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )A在金属表面涂油或刷漆 B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金 D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜10(xx潍坊)“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车，请回答下列问题：(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_。实验一铁钉锈蚀条件的探究实验步骤在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上；在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。实验现象约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。实验结论铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。【温馨提示】(1)铁生锈属于缓慢氧化，因此试验时间相对较长；(2)铜的锈蚀条件有氧气、水和二氧化碳；(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。(xx眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察_(填装置序号)，装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇c蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁 b镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉 b铜粉 c镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法_。思路点拨：探究一本实验采用的是探究变量法。(1)A装置中的铁钉与水和空气同时接触，B装置中植物油阻止了空气中的氧气溶于水，铁钉只与水接触，C装置中的铁钉只与空气接触，只有装置A中的铁钉生锈，通过对照实验可以得出铁生锈原因。(2)为了探究空气中的氮气、二氧化碳是否参与了铁的生锈过程，可以增加两组对照实验，分别将装置A中的空气换为氮气或二氧化碳，对比观察实验现象。探究二(3)由资料一可知：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，三种物质中只有a溶液能导电。(4)由资料二可知：相同条件下，相互接触的金属，活动性强的先锈蚀。三种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌、铁、锡。(5)作为防锈的金属应比被防护的金属的活动性强，如铝粉、镁粉都可以刷在铁制品表面防锈。(6)使铁制品保持干燥或在其表面涂保护层都可防止铁制品生锈。【拓展训练】(7)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要_，观察并记录现象即可证明。(8)铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是()A镀锌铁制品可以在酸性条件下使用B镀锌铁制容器可盛硫酸铜溶液C镀锌铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀锌铁制品是一种合金实验二金属的冶炼1木炭还原氧化铜木炭与氧化铜反应的实验(如图所示)：实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流回横卧试管内，使其破裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜。2一氧化碳还原氧化铁如图所示：(1)现象：玻璃管内红色粉末逐渐变黑，试管内澄清的石灰水变浑浊。(2)操作顺序：先通CO再加热，为了排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流。(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行点燃或用气球收集。(xx厦门)用如图所示装置完成以下实验：(1)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_，尾气处理的方法为_。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_，该炼铁技术另一种产物的用途为_。思路点拨：实验时玻璃管内红色的氧化铁粉末与CO反应，生成了黑色的铁粉；尾气中可能含有未反应的CO，为防止污染空气，可以将尾气点燃，或用气囊将尾气收集起来。由题给信息“电解熔融的氧化铁得到铁和氧气”可知，该反应的反应物是氧化铁，生成物是铁和氧气，反应条件是“通电、熔融”，据此可写出反应的化学方程式；该反应生成的氧气能够支持燃烧和供给呼吸，可用于炼钢、化工、航天、医疗急救、潜水等。【拓展训练】(2)实验中盛澄清石灰水的C试管中可观察到的现象是_，写出该处反应的化学方程式：_。(3)综合B处和C处的现象，写出B处反应的化学方程式：_。一、选择题1(xx海南)下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是( )A试管B蒸发皿C铁架台D胶塞2(xx厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( )A导电性 B导热性C延展性 D光泽3(xx宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是( )A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4(xx株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( ) A金属材料中一定不含有非金属元素B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的5(xx张掖)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )A铁画应悬挂在干燥的环境中 B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金二、填空题6(xx连云港)先进的交通工具可以加快出行步伐。据2015年5月17日中国日报报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计xx年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。现有以下三种材料：A金属材料B合成材料C复合材料根据要求选择填空(填字母)：(1)钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于_。(2)高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_。7(xx佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。下表是A、B、C三种金属的部分物理性质： 性质 金属 导电性(100为标准)密度(g/cm3)熔点( )硬度(10为标准)A998.9210833B612.706602.9C177.8615355(1)三种金属中最不适宜作导线的是_(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是_。(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_5(填“”“”或“”)。8(xx重庆B)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。(1)下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_(填序号)。A钢铁车架 B真皮座套C玻璃车窗 D橡胶轮胎(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_(填两种物质名称)接触而生锈。(3)汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁的化学方程式为_，该反应中_(填化学式)发生了还原反应。三、实验探究题9(xx安徽)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4。【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_。四、计算题10(xx湖州)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为_。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。一、选择题1把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是()A稀盐酸 B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液2(xx宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AXYZ BYZX CYXZ DXZY3(xx永州)锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为ZnMSO4=ZnSO4M，下列说法正确的是()A金属M的活动性比Zn强 B金属M一定是CuC该反应属于置换反应 D反应后溶液的质量一定减少4(xx衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A金属活动性：NM B生成H2的质量相等C相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等5(xx孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是()滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D二、填空题6(xx呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_。(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是_。(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co2HCl=CoCl2H2。该反应的实验现象为_。7(xx衢州)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：.将铁片浸入稀硫酸.将铜片浸入稀硫酸 .将铁片浸入硝酸银溶液(1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸入_溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序。8(xx郴州)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_。待反应完成后_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A溶液中一定有M的离子B固体中一定有Ag和CuC固体中一定有Ag D溶液中一定有Ag三、实验探究题9(xx烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_。四、计算题10(xx鄂州)为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。(1)生成氢气的质量为_；(2)计算原合金中铜的质量分数。