江苏省启东中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

江苏省启东中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（考试时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56第I卷（选择题）一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1.下列对化学基本观念的认识不正确的是 （ ）A.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C.分类观，生石灰和消石灰都属于碱D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列叙述正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质4下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是 （ ）A.1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液 B.100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液 D.10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC.在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）A.称量NaOH 固体B.配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C.家里的食用芝麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3 胶体7除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANH4Cl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤8.下列反应的离了方程式正确的是 （ ）A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H+OH-=H2OC.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl+NO3-D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13+3Cu9以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4+N2O4 3N2 +4H2O。对于该反应的说法正确的是 （ ）A.联氨是氧 B.氧化产物和还原产物的质量比为12C.属于置换反应 D.该反应的优点有热值高、无污染等二、不定项选择题（共20分，每题4分，每题有1-2个答案，回答正确得4分，漏选得2分，答错不得分）11在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.分子数 D.质子数12对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C.分别含有Ba2、CO32-和Na的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-13金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得（提示：Si最外层有四个电子，一般显+4价），反应方程式为：SiO2 3CSiC2CO，下列有关说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D.该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO14下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度15一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol第II卷（非选择题，共60分）三、实验题16.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1 （计算结果保留 2位有效数字）。（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒， 稀释后的溶液中n(Na)_ mol.（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（=1.84gcm-3）的浓硫酸配制2L 2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_mL。（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 molL-1的盐酸240 mL。配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸应选用_mL的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（每空1分）A.定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 _ ；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 _ 。17(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式： ； 。（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者 四、填空题18（12分）以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)73.0g HCl气体中含有_个原子，标况下体积约为_L(3)23.75 g某2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl，则M的摩尔质量为_g/mol。(4)将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_mol/L。五、综合题19（10分）.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu = Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).（3）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。（4）写出X的化学式：_；（5）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol；六、计算题20(14分)常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：(1)溶质的质量分数（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）； (2)该溶液中NO3的物质的量浓度； (3) 取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）高一化学（普通班）参考答案一、单选题（每题2分，共20分）1.C 2.C 3. B 4.A 5. C 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 二、不定项选择题（共20分，每题4分，每题有1-2个答案，回答正确得4分，漏选得2分，答错不得分）11.AC 12. C 13.CD 14.C 15.B 三、实验题16. （12分）(1)4.0；（2分）(2)0.4;（2分）(3)250;（2分）(4)250;（2分） A.偏大；B.偏大；C.偏小；D.无影响(每空1分)17.（12分）（1）漏斗（1分） 玻璃棒（1分）（2）Ca2+CO32-=CaCO3 （2分）Ba2+CO32-=BaCO3 （2分）(3)静置，在上层清液中（或取少量上层清液）（1分）继续滴加BaCl2溶液（1分），若没有沉淀产生，则沉淀完全（1分）（4）NaOH 、BaCl2、Na2CO3（顺序全对3分，错一个0分）四、填空题18.（12分）（1）SO2 H2 (2)2NA 44.8 (3)24 （4）1.5 （每空2分，共12分）五、综合题19.（10分）（1）还原剂（2分） （2）H2 （2分） （3）CuH+Cl2 = CuCl2+2HCl（2分） (4)MnSO4（2分）（5）0.5 mol六、计算题 (根据过程酌情给分)20.（14分）（1） 23.5% （3分） （2）3.0 mol/L （3分） (3 )30mL（4分）(4)0.75mol/L（4分）