2019年高考化学一轮课时达标习题 第4章 非金属及其化合物（4）（含解析）.doc

第4章非金属及其化合物（4）1下列关于氮及其化合物的说法正确的是(B)AN2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量的热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析Mg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。2“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是(B)A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析A项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl；B项，I2易升华，正确；C项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；D项，2NO2N2O4为放热反应，所以水浴时d内气体颜色变深。3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D)ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO氧化成SO，不能说明原溶液中一定有SO，可能有SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。4某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(A)A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1解析铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份溶液中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。5如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用图A所示的装置可制备干燥的NH3。反应的化学方程式为_2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_防止氨气与空气中的水蒸气形成白雾，使NH3充满试管_。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_不能_(填“能”或“不能”)。(2)用图B所示的装置可快速制取较大量的NH3。用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_CaOH2O=Ca(OH)2H0；NH3H2ONH3H2O_。检验NH3是否收集满的实验方法是_用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)(其他合理答案也可)_。(3)用图C所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_打开止水夹，挤出胶头滴管中的水_，该实验的原理是_NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小_。解析(1)图A所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，为了防止氨气与空气中的水蒸气形成白雾，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口；CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能与NH3发生反应，不能用无水CaCl2来干燥氨气。(2)生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3H2ONH3H2O。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。