2019-2020年中考化学一轮复习 第六单元 海水中的化学学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 第六单元 海水中的化学学案1、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识海水淡化是可行性，树立资源意识。2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液，理解固体溶解度概念，认识并能绘制溶解度曲线，学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。3、学习氨碱法制纯碱的原理和主要流程，探究纯碱的性质，进一步理解盐类的含义。一、丰富的海洋资源1、海洋资源 海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。海洋资源包括_、_、_、_。 海底不仅蕴藏着_、_、_等化石燃料，还有新型的矿产资源_，该资源被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物多金属结核，也称为_。随着海洋资源的开发，海洋污染现象也越来越严重，保护海洋资源的措施主要有：_、_、_、_等。2、海水中的物质 海水中含量最多的元素是_，含量最多的物质是_，含量最多的盐是_，含量最多的离子是_。 现在世界镁产量的60都是从海水中提取的，某沿海城市以海水和贝克为主要原料生产镁，流程如下： 请写出所涉及的主要反应方程式：_ 海水晒盐 原理_粗盐提纯的方法是_主要步骤有_、_、_。海水制碱海水制碱的原料_、_、_和_。海水制碱的原理：向饱和_中通入_变成饱和_，再向其中通入足量的_，使之生成_晶体，再经加热得纯碱。相关的反应方程式_、_。联合制碱法：我国化学家_改进了纯碱的生产方法氨碱法，发明了“侯氏制碱法”联合制碱法。3、海水淡化 海水淡化的方法有_、_、_。二、纯碱、NaHCO3的性质1、纯碱的性质物理性质：_色固体，_溶于水，纯碱是_（填写化学式）的俗称，又称“面碱”、“口碱”、“食碱”、“苏打”。化学性质与指示剂反应：能使酚酞试液变成_，其水溶液显_性。与某些酸反应：写出Na2CO3与HCl反应方程式_。与某些碱反应：写出Na2CO3与Ca(OH)2反应方程式_。与某些盐反应：写出Na2CO3与Ba(NO3)2反应方程式_。碱的用途：_。2、NaHCO3的性质物理性质：_色_体，_溶于水，俗称_。化学性质：受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出其反应方程式：_用途：_。【思考】如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体？三、固体物质溶解度及结晶1、固体物质在水中的溶解度饱和溶液和不饱和溶液定义：_就是该溶质的饱和溶液。如何把饱和的硝酸钾溶液转变成不饱和溶液？如何把饱和氢氧化钙溶液转变成不饱和溶液？判断某溶液是否饱和的方法是_；固体物质的溶解度固体的溶解度是指_；影响固体溶解度的因素_、_、_，大部分固实验序号试剂1试剂2混合前温度/混合后最高或最低温度/35mL水3.2g Na2CO3固体2024.3（t1）35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1（t2）35mL水2.5gNaHCO3固体2018.5（t3）35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.2（t4）体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质随温度的升高而_，如_。正确理解固体物质的溶解度：条件_、标准_、状态_、单位_。溶解度曲线的意义：溶解度曲线上的点表示_；两条溶解度曲线的交点表示_。学会溶解度曲线的应用2、结晶结晶是指_的过程。结晶的方法有：_和_1、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ） A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小2、下表是某实验报告中的一组数据：（1）从实验、数据可知：Na2CO3溶于水 热量，NaHCO3溶于水 热量。（填写“放出”或“吸收”）（2）根据t2t1可知：Na2CO3与稀盐酸反应 热量，根据t4t3可知：NaHCO3与稀盐酸反应 热量。（填写“放出”或“吸收”）3、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.98.9物质质量实验次数（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。1、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法进行分离2实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）上表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？