2019-2020年沪科版化学高二上9.2《元素周期表》导学案.doc

2019-2020年沪科版化学高二上9.2元素周期表导学案【学习目标】1、知识技能目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；掌握元素周期表中所反映的规律。2、能力方法目标：通过探索有关周期表结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。【教学重点】 同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。【教学难点】 元素周期表中规律。【高考方向】通过对周期与族的特点的考查，检查学生对周期表的掌握情况；利用位构性三位一体的关系进行元素推断；用周期表中特殊部位和位置的特殊关系，体现学生的观察能力和分析归纳能力。【学法指导】学生根据编排原则自己绘制元素周期表，了解表的结构；记忆周期表中前18号元素的名称、元素符号以及原子结构示意图；对照自己绘制的周期表理解元素性质的周期性变化规律。【学习内容】 第一课时导入新课 自主活动：试根据元素周期律将118号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由: （在学生画出表格后，师生共同评议某些学生画出的表格）投影展示元素周期表挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：问题讨论1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？总结板书：一、元素周期表编制原则按 的顺序从左到右排列。将 的元素排成一个横行。将 的元素按 的顺序从上到下排成纵行。3.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行_、列_。二、元素周期表的结构1.周期观察元素周期表填写下表:类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1H-He122-3-长周期4-5-6-7Fr-112号回答1.有多少个横行？每个横行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？每一周期都是从 元素开始过渡到 ，最后以 元素结束。讲述镧系元素: 第 周期中，57号元素镧到71号元素镥，共 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似。锕系元素: 第 周期中，89号元素锕到103号元素铹，共 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似。 超铀元素: 在锕系元素中92号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的。（说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐）提问请思考：如果不完全周期排满后，应为多少种元素？2.族概念：周期表中的每一个纵行称为一族。提问观察元素周期表并思考：1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？族序数在写法上有何不同？2. 族又是如何分类的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多？3.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？ 板书（1）周期表中共有18个纵行，16个族，族的序号一般用罗马数字表示。（2）主族的序数=最外层电子数=该元素的最高正化合价 （3）族分为：七个主族、七个副族、一个族、一个0族。 自主活动：测试你的快速记忆的能力（看周期表30秒，然后从左向右依次写出16个族的序列）: 讲述过渡金属；从左边主族向右边主族过渡的元素被称为过渡元素，由于它们都是金属，所以又叫过渡金属。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。总结板书“三短三长一不全，七主七副八与零” 思考已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 【学习效果检测】练习1请描述出Na、C、Al在周期表中的位置。练习2 a已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 b某元素位于第二周期，第A 族它是_ _元素。练习3 推断41号元素在周期表中的位置，52号元素的位置，73号元素呢？【小结知识】自主活动：请学生们画出元素周期表框架图。课上跟踪练习例1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素例2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于 （ ）A第3周期A族 B第3周期B族C第3周期B族 D第3周期A族例3、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行例4、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 （ ）AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、OABCSe例5、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。(1)硒元素在元素周期表中位于_周期_族；(2) A元素的名称为_；(3)B元素最高价氧化物的化学式为_；(4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_。课下巩固练习1、最高正化合价是它的负化合价绝对值的3倍的那一族元素是 （ ）A第A族B第A族C第A族D 第A族2、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 （ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第4周期第A族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是 （ ）AX+2 BX+4 CX +8 DX+184、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）A BC D第二课时三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（中学化学里我们主要研究主族元素）同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。先让同学们自己找，然后师生共同总结。1、 原子核外电子排布的周期性变化（1）同一周期， （2）同一主族， 2、元素化合价的周期性变化 元素化合价由+1价逐渐过渡到+7价，最后以0价结束，负价从第IVA开始有-4价，由-4价逐渐过渡到-1价。3、原子半径的周期性变化（1）同一周期，从左向右：原子半径逐渐 （2）同一主族，从上到下：原子半径逐渐 4、元素金属性与非金属性的周期性变化。（1）同一周期，从左到右， 电子能力逐渐减弱， 电子能力逐渐增强，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；（2）同一主族，从上到下， 电子能力逐渐增强， 电子能力逐渐减弱，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。参看课本P9图1-6元素金属性和非金属性的递变。说明：齿状线右上区为 区，左下区为 区；齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域； 金属性最强的元素为 ，最强的非金属元素为 。5、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的周期性变化。（1）同一周期，从左到右，碱性 酸性 （2）同一主族，从上到下，碱性 酸性 6、形成非金属的气态氢化物的难易及非金属的气态氢化物稳定性。（1）同一周期，从左到右，生成由 ，稳定性由 （2）同一主族，从上到下，生成由 ，稳定性由 二元素“位，构，性”之间的关系反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力三元素周期律和元素周期表的意义阅读课本P9元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素小结：本结重点学习了元素性质与元素在周期表中的位置关系【学习反思】课堂练习：1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水3、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（ ）4、（1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 (2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 ACB5、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。