2019-2020年沪科版化学高二上9.1《元素周期律》练习题 (I).doc

2019-2020年沪科版化学高二上9.1元素周期律练习题 (I)一、选择题1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性4下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化10下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题11下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。12A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。13A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。