2019-2020年高一上学期化学期中测试题.doc

2019-2020年高一上学期化学期中测试题可能用到的相对原子质量数据：Na-23 C-12 O-16 H-1 S-32 Li-7 Rb-85K-39 Ca-40 Si-28 Mg-24 N-14 Co-59 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1某元素由化合态变成游离态，发生的变化是( ) A. 一定是被氧化 B. 一定是被还原 C. 可能是被氧化，也可能是被还原 D. 不一定是氧化还原反应2下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是( ) A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl33下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( ) A. H+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Cu2+、Cl-、OH- C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-4Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，混合物的质量减少了7.44g，以下结论错误的是( ) A. 产生了标准状况下的CO2气体2.688L(标准状况下，CO2的密度为1.964g/L)B. 原混合物中含NaHCO3 20.16g C. 原混合物中一定含Na2CO3 16.4g D. 无法根据上述数据求出原混合物中Na2CO3的质量5下列离子方程式书写错误的是( ) A. 碳酸钾溶液与稀硫酸混合 CO32-+2H+=CO2+H2O B. 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 C. 醋酸溶液中加入烧碱溶液 H+OH-=H2O D. 硫酸镁溶液中加入氯化钡 Ba2+SO42-=BaSO465g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧，生成CO2和H2O(气)，将燃烧产物通过足量Na2O2后，Na2O2增加的质量是( ) A. 5g B. 7g C. 10g D. 无法计算7由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) A. 63.2% B. 44.8% C. 25.6% D. 37.6%8合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( ) A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定9已知反应2X-+Z2=2Z-+X2、2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W进行的方向是( ) A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断10加热NH4HCO3并使产物全部变为气态。若将混合物依次通过足量Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，若将混合物依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g(每次通过时，有关气体全部被吸收)，则m1、n1、m2、n2从小到大的顺序是( ) A. n2、m2、m1、n1 B. n1、m2、m1、n2 C. n2、n1、m1、m2 D. m1、n2、n1、m2二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11对于反应H-+NH3=H2+NH2-，下列说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. H-在该反应中被氧化 C. 该反应中NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H212下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13有某碱金属M及相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶体。则该碱金属M可能是( ) A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷14下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是( ) A. 过氧化钠 B. 氢氧化钾 C. 碳酸钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液15从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl16已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Fe3+Br2Fe2+ C. 还原性比较：H2O2Mn2+Cl- D. 上述离子方程式填对后，H+的系数应为6三、填空题(本题包括8小题，共44分)23(8分)实验室用右图所示仪器和药品做CO2和Na 2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。 装置中所盛溶液最好选用_ A. 饱和食盐水 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 澄清石灰水 D. NaCl溶液 t如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上 述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的 编号)_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C填写)_。 装置的作用是_，发生反应的离子方程式是_。24(3分)过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，将11.9gCoCO3在空气中预热，可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在空气中受热的方程式为_。25(6分)除去下列物质中的少量杂质 Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应化学方程式是：_。 NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应化学方程式是：_。 NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应化学方程式是：_。26(7分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 x 取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。该实验中有关反应的离子方程式为_。27(4分)有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水会污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。现又测得甲厂的污水pH7。试推断： 甲厂污水中含有的四种离子可能是_； 乙厂污水中含有的四种离子可能是_。 28(8分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3 试写出它们的化学式： A_ B_ C_ D_ E_ F_ 写出反应、的离子方程式 _， _。29(4分)将锌粒投入稀硫酸中，溶液里_离子的数量减少，_离子数量增加，_离子数量没有变化，反应的离子方程式是_。30(4分)将下列离子：Al3+、K+、Cl-、Na+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、SO32-、CO32-，按能大量共存于溶液中的情况分为A、B两组，要求每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且每组中离子总数要相等，A组中含有色离子。 A组_；B组_。四、计算题(本题包括2小题，共12分)31(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)32(6分)向40g已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的Na2SO4溶液28.4g，反应完全后，滤去沉淀，再滴加30mL(密度为1.147g/mL)20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求： 与Na2SO4反应的氢氧化钡质量； 原氢氧化钡溶液的质量分数。高一化学期中参考答案 1、C 2、A 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、B 9、B 10、B 11、BD 12、B13、BC 14、D 15、C 16、C 17、CD 18、AB 19、C 20、D 21、B 22、D23、B(2分) ACBGFDE (2分) 吸收HCl (2分)H+HCO3-=H2O+CO2 (2分)24、4CoCO3+O22Co2O3+4CO2 (3分)25、加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 通入过量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加入过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (每线1分,其他合理答案也可得分)26、CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 (每线1分) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ba2+SO42-=BaSO4 (方程式每个2分)27、Na+、OH-、Cl-、SO42- Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- (每小题2分)28、CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4 CuO+2H+=Cu2+H2OBa2+SO42-=BaSO4 (每线1分)29、H+ Zn2+ SO42- Zn+2H+=Zn2+H2 (每线1分)30、A组：H+、Al3+、NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3-、SO42- (2分) B组：OH-、SO32-、CO32-、S2-、Cl-、K+、Na+ (2分)31、Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 2H+Fe=Fe2+H2(方程式每个2分) 0.625m (2分)32、8.55g 30% (每小题3分)