2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 2 弱电解质的电离平衡同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 2 弱电解质的电离平衡（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A. 加热B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A. K+ B. H+ C. SO42 D. HSO44. 下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. （CH3CO）2O5. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）c（H+）；n（H+）；c（H+）/c（CH3COOH）；c（CH3COOH）/c（H+）；c（OH）；c（CH3COO）。A. B. C. D. 6. 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（）A. 醋酸的电离平衡向左移动B. 溶液的pH减小C. 醋酸根离子物质的量减小D. 醋酸的浓度减小7. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体ABCABCD二、非选择题8. 为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。（2）乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_（用“等式”或“不等式”表示）。（3）丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_（填“能”或“否”），并说明原因：_。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。9. I.描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数。下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。A. 升高温度B. 加水稀释C. 加少量的CH3COONa固体D. 加少量冰醋酸II. 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“=”或“”、“=”或“”）。10. 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：A. CH3COOH B. Na2CO3 C. HClO D. NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是；adcb（用字母表示）（2）常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（）A. c（H+）B. c（H+）/c（CH3COOH）C. c（H+）c（OH）D. c（OH）/c（H+）E. c（H+）c（CH3COO）/（CH3COOH）（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数CH3COOH的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO）/c（CH3COOH）=。一、选择题1. D解析：A错，如H2SO4等电解质，电离出的离子浓度不同；B、C错，电离平衡时，溶液中各组份的浓度保持不变，但电离过程并没有停止，只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。故D正确。2. D解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。3. A解析：在熔融电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO4不电离。4. B 解析：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。5. B解析：在加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，电离出的n（H+）的总量增加，但电离出的c（H+）和c（CH3COO）浓度并不是增加的，反而是减小的，但c（OH）是增加的；而由于n（H+）的总量增加，c（H+）减少的比c（CH3COO）的要少，故c（H+）/c（CH3COOH）是增加的。6. D解析：本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H+OHH2O，使CH3COOHCH3COO+ H+向右进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。7. D解析：中生成硫酸钡沉淀和水，所以导电性降低，完全反应后，再加入硫酸，导电性增强，符合B。中生成强电解质醋酸铵，导电性增强，恰好反应后，再加入氨水，溶液的导电性会下降，所以符合A图。中先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2，又生成碳酸氢钙，导电性增强，所以符合B图。中生成弱电解质氨水和强电解质氯化钠，导电性几乎不变，所以符合C图。答案选D。二、非选择题8. 答案：（1）正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c（OH）应为0.01 molL1，pH12（2）a2ba（3）浅能 0.010 molL1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7（方案合理即可）解析：（1）若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c（OH）应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。（2）若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，则pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。（3）向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。9. I. HCN，BII. （1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g）H=234KJ/mol（2），c，解析：. （1）对于一元弱酸来说，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，A项升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C项加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D项加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误。. （1）根据图示信息，可以知道1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1。（2）由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1K2。a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；b项3V（N2）正=V（H2）逆可判断反应达平衡状态，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，故b错误；c项对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确；d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误，故选c；400时，浓度商Qc=K，说明反应正向进行，因此有v（N2）正v（N2）逆。10. （1）ACDB （2）BD（3）大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大。（4）18解析：（1）根据酸的电离平衡常数可知CH3COOH酸性最强，HClO其次，HCO3的电离常数最小，则Na2CO3的碱性最强。则pH由小到大的顺序是ACDB。（2）稀释过程中c（H+）减小，K=在稀释过程中不变，c（CH3COO）减小，所以增大，c（H+）c（OH）不变，增大，所以增大的是BD。（3）根据图象可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数。（4）根据溶液的pH=6，则c（H+）=106mol/L，