2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题11 氧化还原反应方程式的配平及计算.doc

专题11 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是（ ）A 线段表示Br的变化情况B 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C 根据图像无法计算a的值D 线段表示IO3的变化情况【答案】D【解析】可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段表示IO3的变化情况，故D正确；2已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 02 mol/L【答案】B【解析】【详解】【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和钠的物质的量相等，即等于氢氧化钠的物质的量，由此进行计算。 3用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）A +2 B +4 C +5 D +3【答案】D【解析】【详解】Fe2Fe3共失去4.8103mole；则2.4103mol RO(OH)2也应得到4.8103mole，在RO(OH)2中R显5价，每1molRO(OH)2得2mole，设R元素的最终价态为x，根据电子守恒：2=1（5-x），x=3，则在生成物中R显3价；综上所述，本题选D。4电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72，一般用铁铵矾Fe(NH4)2(SO4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是A 在FeOFeyCrxO3中y=3xB 反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C 该反应中Cr2O72是氧化剂，铁铵矾是还原剂D 处理废水中Cr2O72时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查氧化还原反应的应用，在中学阶段铬有+6价和+3价，解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。5将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol【答案】B【解析】【分析】51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜把硝酸还原成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到n(Cu)=n(NaNO2)，据此解答。【详解】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n(Cu)= ，共失电子为0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol；根据钠元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 molL1- 0.8mol=0.4mol；故选B。 6某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是()A XO B X2O3 C X2O D X【答案】D【解析】【详解】7高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B 高铁酸钾中铁显+6价C 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒和电荷守恒和电子守恒配平方程式为2Fe（OH）3+3C1O+4OH=2FeO42+3C1+5H2O，C1O为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂。据此解答。【详解】A. 上述反应中C1O为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故正确；B. 高铁酸钾中铁显+6价，故正确；C. 由上述反应可知，Fe（OH）3为还原剂，FeO42为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO42的氧化性，故错误；D.因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且能净水，故正确。故选C。8氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是A LiAlH4中H元素为1价B 反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【答案】B【解析】【详解】9已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C 开始加入的K2Cr2O7为0.25molD K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13【答案】D【解析】【分析】氧化性强弱为：K2Cr2O7 Fe3+，由图象可以知道，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题。 【详解】10根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A 表中反应的氧化产物只能有FeCl3B 表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C 表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D 表中还原产物是KCl【答案】C【解析】【详解】A. 若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；B. 该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由-1价升高到0价，则生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；C. 该反应中，锰元素价态从+7价降到+2价，氯元素价态从-1价升到0价，反应的方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确； D. 该反应的方程式为：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，KClO3中氯元素价态从+5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从-1价升到0价，生成的Cl2中有5/6是氧化产物，1/6是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。故答案选C。11已知H2SO3Br22H2OH2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是A 物质的还原性：HBrH2SO3HClB HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD 若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】【详解】12工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022【答案】C【解析】【详解】13已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是A a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D 【解析】【分析】还原性HSO-3I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3I2，再发生反应：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2。【详解】【点睛】本题依据化学图像考查氧化还原反应，结合氧化性、还原性的强弱，明确反应的先后顺序是解本题关键。14某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应中Cl-为氧化产物B 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C 反应后溶液的酸性减弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】【分析】【详解】反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+ 2H+3H2O+3Cl-。A由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，Cl-为还原产物，故A错误；BN元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C根据方程式，反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故C错误；D由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故D正确；故选D。