2019-2020年中考化学一轮复习 空气 氧气学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 空气 氧气学案考点1空气的成分和用途成分含量用途氮气 %1.制_和_的原料2常用作_，用于食品防腐和延长灯泡寿命3液氮作制冷剂，用于超导材料氧气 %1._，如潜水、医疗急救2_，如燃烧、炼钢、气焊等二氧化碳 %1.是_作用的原料2固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3工业上用于制碱、尿素、汽水等稀有气体 %1.包括_、_、_、_、_等2性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时用来隔绝空气3稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是 分数，而不是质量分数； (2)空气中各成分是相对稳定的。 考点2空气的污染及防治空气中的污染物排放到空气中的有害气体(一氧化碳、_、二氧化氮等)和_污染物的来源化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和_等都与空气污染有关防治污染的措施加强大气质量的监测，使用_，积极植树、造林、种草等，以保护空气【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。空气污染指数越大，级别越 ，污染越 。考点3氧气的性质和用途1氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种_、_的气体，_溶于水，密度比空气_。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。2氧气的化学性质物质(颜色状态)反应现象化学方程式注意事项红热的木炭在空气中红热，在氧气中_，放出_，生成使澄清石灰水变_的气体_硫(_色固体)在空气中燃烧发出微弱的_火焰，在氧气中燃烧发出_火焰，放热，有_气味的气体生成_细铁丝(银白色固体)在空气中加热成红热、离火变冷，在氧气中_，生成_固体_结论氧气是一种化学性质_的气体，在一定条件下与许多物质发生化学反应，放热3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但 ，如_、 _等。 4氧气的用途：_和_。考点4氧气的制取1氧气的实验室制法药品化学方程式高锰酸钾_氯酸钾_过氧化氢_2.氧气的工业制法工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于_变化。3催化剂与催化作用催化剂是指在化学反应里能_其他物质的反应速率，而本身的_和_性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。命题点1空气的成分(xx广州)下列关于空气的说法正确的是( )A空气的主要成分是氮气和氧气 B空气中氮气体积分数约为21%C空气中PM2.5含量高说明空气质量好 D洁净的空气是纯净物判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关，不要被“洁净”“纯净”等所迷惑。1(xx重庆A)空气中氮气的体积分数大约是( )A21% B31% C50% D78%2(xx株洲)空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是( )A空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面1050 km的高空CSO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染命题点2空气污染及防治(xx宜宾)空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是( )A开发新能源代替化石燃料B改进汽车尾气的净化技术C节假日燃放烟花爆竹 D控制PM2.5的排放以减少雾霾天气有利于保护空气质量的方法主要有：使用清洁能源，积极植树、造林、种草，减少化石燃料的使用等。3(xx宜昌)保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是( )A随意大量燃放鞭炮 B使用绿色公共交通出行C开发和利用各种清洁能源 D将工业废气处理后再排放4(xx益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的方法。下列说法正确的是( )A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励露天焚烧垃圾命题点3氧气的性质和用途(xx临沂)下列实验现象的描述中，正确的是( )A木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体描述实验现象时，必须准确、规范，不能混淆(不同物质的反应现象，相同物质在不同条件下的反应现象)，不能用结论代替现象(现象仅是用眼睛能看到的，用耳朵能听到的，用鼻子可闻到的，用嘴能尝到的，用手能感受的，生成了是结论，不属于现象)。要准确区分“烟”(固体小颗粒分散在空气中形成的)和“雾”(液体小颗粒分散在空气中形成的)。5(xx益阳)空气中能供给动植物呼吸的气体是( )AN2 BO2 CH2O DCO26(xx滨州)下列关于氧气的说法正确的是( )A氧气能支持燃烧，可作燃料 B水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C氧气能跟所有物质发生氧化反应 D氧气约占空气总体积的78%7(xx鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是( )A氧气是无色无味的无毒气体 B氧气可以燃烧C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D氧气可以支持燃烧实验一空气中氧气含量的测定实验原理红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶内水的体积。化学方程式为：_实验装置实验步骤(1)检查_；(2)在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；(3)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹实验现象红磷燃烧放出热量、产生大量_，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的_实验结论空气中氧气的体积约占空气体积的_误差分析进入集气瓶的水小于1/5的原因：装置漏气；红磷的量不足；没有冷却到室温就打开止水夹读数等进入集气瓶的水大于1/5的原因：止水夹没有夹紧或没有夹止水夹；燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞注意事项不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体，铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功(xx杭州)甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。(1)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是( )A检查装置的气密性B燃烧匙中的红磷足量C点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹(2)小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成_。(3)市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是_。(4)在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是_。思路点拨：点燃红磷后应该迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，防止外部空气进入集气瓶造成误差；随着集气瓶内氧气含量逐渐降低，木炭在氧气含量不足时会进行不充分燃烧；将发热剂涂抹在瓶壁四周，可以增大其与氧气的接触面积，使反应更快更充分；氧气浓度低于一定程度时，红磷和炭不再继续燃烧或者会生成不充分燃烧的产物，影响实验结果。测定空气成分的实验药品要具备：(1)可燃物能够在空气中燃烧；(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体；(3)可燃物燃烧时只能产生固体或产生的气体能被水或其他溶液吸收。成功关键是：装置气密性良好，红磷足量，冷却到室温，导管内先灌满水等。【拓展训练】【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验改进】.根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。.测得实验数据如下表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL80.054.5126.0 【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2，写出该反应的化学方程式_；(2)根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_(计算结果精确到0.1%)；(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：_；_。实验二氧气的实验室制取实验药品高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)过氧化氢和二氧化锰反应原理_实验装置实验步骤查：检查装置的气密性；装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；定：把试管固定在铁架台上；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；离：把导气管撤离水槽；熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息查装：先放入固态药品，再放入液态药品定收收集方法_检验气体将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_，说明该瓶内的气体是氧气验满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满(xx乐山)如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。(1)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是_(填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_，再移开酒精灯。(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，_(填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是_。思路点拨：KClO3和MnO2制取氧气是固体和固体，反应条件是加热，发生装置应该用固体和固体加热制取气体的装置，用排水法收集气体结束时，要防止试管内压强减小水倒吸入试管使试管炸裂；由于氧气的密度比空气的密度大，集气瓶要口朝上并盖好玻璃片，验满一定要把带火星的木条放在集气瓶口。反应装置由反应物的状态和反应条件(是否需要加热)来决定，收集方法由气体的密度和溶解性决定，制取气体首先要检查装置的气密性，若收集不到气体应从装置的气密性分析，评价实验方案的优劣要从多方面进行，如：操作是否简便，是否节能、环保，是否安全，是否节约药品等。1气体发生装置的选择：反应物的状态(固体固体、固体液体、液体液体)、反应条件(反应是否需要加热)。2气体收集装置的选择：气体的溶解性、密度、能否与水反应、实验要求(如较干燥或较纯净、是否需测定气体体积、是否需测定收集气体所用时间等)、气体是否有毒(有毒气体的收集常与尾气处理装置连在一起)。【拓展训练】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_。通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是_。一、选择题1(xx临沂)在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )A氧气 B二氧化碳C氮气 D水蒸气2(xx襄阳)“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的气体是( )A水蒸气 B二氧化碳C氮气 D氧气3(xx苏州)下列有关空气的说法错误的是( )A按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C空气是一种十分重要的天然资源DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一4(xx南昌)实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是( )5(xx上海)雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是( )A植树绿化，美化环境 B提倡绿色出行，发展公共交通C外出时佩戴反雾霾口罩 D减少燃煤发电，增加太阳能发电6(xx菏泽)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )A洁净的空气是纯净物B空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等C分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D新鲜空气中不含二氧化碳7(xx成都)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是( )A二氧化锰是反应物 B与高锰酸钾制取氧气装置相同C可用向上排空气法收集 D可用带火星的木条检验氧气8(xx烟台改编)用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( )A铜粉用量的多少，会影响实验结果B实验结束后冷却到室温才能读数C气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5二、填空题9(xx南京)空气是一种宝贵的资源。(1)洁净的空气属于_(填“混合物”或“纯净物”)。(2)据报道，今年14月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是_。A燃煤火力发电 B治理工地扬尘C露天焚烧垃圾 D使用氢能源汽车10(xx临沂)如图是初中化学中常见的实验，请根据图形回答下列问题。 AB C(1)A实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_(答出其中一种原因)。(2)硫燃烧的化学方程式是_，B实验中集气瓶内放入少量水的目的是_。三、实验探究题11(xx福州)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。(1)写出红磷燃烧的化学方程式_；(2)实验原理：由于_。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。12(xx泉州)在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。(1)写出图中标有序号的仪器名称：_。(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为_。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是_，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到_且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。13(xx厦门)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。(1)写出制取氧气的化学方程式：_。(2)如图所示，发生装置应选用_(填编号，下同)，以下气体收集装置不能采用的是_。(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_(填编号)。(4)实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_。四、计算题14(xx宜宾)有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5 g氧化铜与24.5 g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4 g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5 g。(不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数)(1)该反应中氧化铜起_作用。(2)生成的氧气为_克。(3)所得滤液中溶质是_，其质量分数为_。(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？(列出必要的计算过程)