2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (IV)考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2. 本卷命题范围：人教版必修1前三章等 。可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是( )A燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。3.下列说法正确的是( )A某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4B某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在ClC某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42D焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素4.取用药品时，下列操作正确的是()A. 每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B. 若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C. 用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D. 用药匙将粉末药品撒入试管中5.化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是()A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB. 10g硫在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C. 10g铝片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD. 25，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液6.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物7.配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A. 容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 仰视确定凹液面与刻度线相切D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长8.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1.01105 Pa、25时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B. 0.1L 3molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C. 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D. 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210239.下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-10.已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是( )A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol11.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是( )A. 金属先熔化，能呈现明亮的小球 B. 剧烈燃烧时产生乳白色的雾C. 燃烧时火焰为黄色 D. 燃烧后生成浅黄色固体物质12.下列表述正确的是（）A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO213.下列各项所述内容对应的图象正确的是()14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是( )A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl216.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色反应中有Fe3+生成B将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液有少量白色沉淀生成冷凝管用自来水洗后残留有Cl-17.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是()A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂18.下列离子方程式的书写正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OC. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O19.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A. 100 B. 100 C. 100 D. 10020.下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题（本大题共4小题，满分60分。）21. （本题满分14分）（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_ (计算结果保留1位小数)。22. （本题满分18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_，生成1molNa2FeO4转移电子数目为_。II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_ _。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：_ _。23. （本题满分16分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用是_下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_ _。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：_FeSO4+ KMnO4+ H2SO4=K2SO4+ MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_若消耗3.16KMnO4，则该反应转移的电子数目为_ _（3）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是_ _。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D反应中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_ _。2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O24. （本题满分12分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为_；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_；量取该溶液的体积是_mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_（填序号。A. Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m10-7m 之间C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是_高一化学参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分。）1.B 2.B 3.A 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.D14.C 15.C 16.D 17.D 18.A 19.B 20.C二、非选择题（本大题共4小题，满分60分。）21. 20% 4.0 molL1 4.3 11 51.5 44 gmol1 27.6% 48.3%22.1-1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NAFe2+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。加入过量铁粉，过滤 2Fe3+Fe=3Fe2+23. 250 mL 容量瓶（或容量瓶） 搅拌和引流 cd 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O KMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA BD 【答题空10】24. Fe2O3+6H=2 Fe3+3H2O 18 molL1 500 ml容量瓶 12.5 偏高 FeCl3+3 H2OFe（OH）3（胶体） +3HCl CE D