2018-2019年高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题综合检测 苏教版必修1.doc

专题3 从矿物到基础材料(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分).合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是()A钢B青铜C黄铜 D水银解析：选D。水银是Hg，属于单质，不属于合金。.下列叙述中，正确的是()A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D硅是生产光导纤维的主要原料解析：选B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3或生成NaHCO3)而变质，A错误；二氧化硅不溶于水，能与HF反应，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。.下列有关说法正确的是()A钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na，无KD铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝解析：选D。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物，A错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和胃酸过多，B错误；观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，C错误；D正确。.下列有关铁的叙述正确的是()A在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D常温下，铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反应生成亚铁盐解析：选C。铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，B错误；铁与氯气生成氯化铁，D错误。.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2和Fe3的是()ANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液解析：选B。氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀，与亚铁离子生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应，B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶液，C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。.下列除去杂质的方法正确的是()A除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤B除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热解析：选D。铝和铁都能与盐酸反应，A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；D正确。.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()AFeFeCl3 BFeCl2Fe(OH)2CFeCl3FeCl2 DFeFe3O4解析：选B。铁与氯气生成氯化铁是化合反应，A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁，不是化合反应，B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反应，C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应，D正确。.下列变化不涉及氧化还原反应的是()A铝箔在空气中表面失去光泽B检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al解析：选C。铝与氧气生成氧化铝使铝表面失去金属光泽，是氧化还原反应，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气是氧化还原反应，二氧化碳与石灰水生成碳酸钙和水不是氧化还原反应，电解氧化铝生成铝和氧气是氧化还原反应。.下列叙述中，正确的是()A自然界中存在大量的游离态的硅B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D二氧化硅与水反应可制备硅酸解析：选B。自然界中的硅都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。.某溶液中有Na、NH、Al3、Fe2等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是()ANa BNHCAl3 DFe2解析：选C。NHOHNH3H2O，最终溶液中没有NH；Fe2易被氧化，转变为沉淀后，最终以Fe3的形式存在；由于加入了NaOH溶液，Na的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al34OH=AlO2H2O、AlO4H=Al32H2O。.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钾溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BAlOCAl3 DCu2解析：选B。镁和铝与硫酸反应生成镁离子和铝离子，再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AlO、Na和SO等。.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是 ()AAlCl3溶液中通入过量的氨气 BMgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液 CAl2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 DFeSO4溶液中撒入少许Na2O2 粉末解析：选D。氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最终生成红褐色沉淀。.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析：选C。氧化性：Fe3Cu2，向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉，铁先与氯化铁反应，无固体生成，铁再与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，所以固体中一定有铜，可能有铁。溶液中不可能有Fe3，一定有Fe2，当铁过量时，溶液中无Cu2。.现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是()AFeCl2 BFe(NO3)3CFe DFeCl3解析：选D。FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀，与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H2SO4和KSCN无明显现象，因此A不符合题意；Fe(NO3)3与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH立即产生红褐色沉淀，但与AgNO3、稀H2SO4无明显现象，因此B不符合题意；Fe与AgNO3、稀H2SO4反应且现象不同，但与KSCN、NaOH无明显现象，所以C不符合题意；FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH反应得红褐色沉淀，与稀H2SO4无明显现象，因此D符合题意。二、非选择题(本题包括3小题，共44分).(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为_，可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球c钠球四处游动 d溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是_，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_，得到的胶状沉淀物因具有_性，可用于_。(3)取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_。与上述现象相关的反应的化学方程式：_、_。(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。 A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无解析：(1)钠密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动。(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠)，铝能形成氧化铝，铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。氧化铝可作耐火材料。硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水、治疗胃酸过多等。(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色。(4)铁的还原性大于铜，不可能出现有铁无铜的情况。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2bc(2)铁铝Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH吸附净水(或弱碱治疗胃酸过多)(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，直至红褐色FeCl2 2NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3(4)B.(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_。(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。(3)操作、操作和操作都是_(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是_。(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为_g。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_。解析：(1)溶液B中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碳酸钠溶液与氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀C是氧化铁，氧化铁可作红色颜料等。(2)碳酸钙锻烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳都可用于循环操作。(3)操作、都是过滤，洗涤沉淀的方法是向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次。(4)由4Al3O2关系计算生成铝36 g。答案：(1)红色颜料、炼铁等(2)CaO、CO2(3)过滤向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次(4)36(5)COH2OCaO=CaCO32OH(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_。DF_。解析：从繁杂的转化关系中找出自己熟悉的反应关系，如D中通入CO2得F，F高温强热得B，就可以推断D为Na2SiO3、F为H4SiO4，C为H2SiO3，B为SiO2；依次类推：SiO2与炭混合强热得A，A为Si。答案：(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3H4SiO4(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CO2CaSiO3(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOCO22H2O=H4SiO4CO