2019-2020年中考化学一轮复习饱和溶液和溶解度导学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习饱和溶液和溶解度导学案【考点解读】1、 了解饱和溶液和溶解度的含义。 2、了解结晶的现象。【要点梳理】考点一 饱和溶液、不饱和溶液1 概念：在一定_下，在一定量的_里，不能继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的简便方法是_ _。3饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法有哪些？考点二 溶解度1定义：在一定_下，某固体物质在_g溶剂里达到_时所能溶解的_ _，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。2影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：_和_本身的性质 (2)外部因素：_3固体物质溶解度的含义 例如：20 时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是：在20时，_g水中溶解_g氯化钠，溶液达到饱和；在20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。考点三 溶解度曲线及其意义1曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。 2两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶 解度相等。如图，M点表示_ _ 3图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的_溶液，代表B的_溶液。4曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而_；20时的A的饱和溶液升温到40，A溶液变成 。5曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响_，B物质的溶解度受温度影响_。考点四 结晶的分类及运用1_结晶(又称冷却热饱和溶液)，适用于溶解度受温度影响_的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。2_结晶，适用于溶解度受温度影响_的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。【基础训练】1、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ）A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面2、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水3、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量4、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是 （ ）A.溶质质量不变 B.溶液中溶质质量增多C.溶液中溶剂质量减少 D.溶液中溶质质量分数变小5、将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量 （ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 （ ）A. t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13C. 将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 7、已知氯化钠在20时的溶解度为36克。在该温度下向50克水中加入30克氯化钠，所得溶液溶质质量分数为 （ ）A37.5 B60 C36 D26.478、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度 。 （填“相等”或“不相等”）（2）把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是 。（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填 “降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。【典例精析】例1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( ) A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 （ ） A甲乙丙 B甲乙丙 C甲乙丙 D丙甲乙例3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。（4）当b物质中混有少量a物质时，可采用 方法提纯b物质。例4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，如图，则下列说法正确的是 （ ） A甲溶液中溶质的质量分数增大 B乙溶液中剩余的固体减少 C试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少例5、20时氯化钾溶解度为34克，求20时氯化钾饱和溶液溶质质量分数?将该氯化钾饱和溶液100克恒温蒸发掉10克水后，求所得溶液溶质质量分数?【反馈练习】1、20时，25g水中溶解0.5g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是 （ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶2、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( )A要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液， 应该将温度控制在t1Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶D将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温3、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ） A10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大4、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 。（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 。（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。（5）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数 是 。5、如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）在t1时，溶解度相等的是 两种物质；t3时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；（3）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降温到t1，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；（4）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1小于t2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。