2019-2020年中考化学专题复习 化学计算学案2.doc

2019-2020年中考化学专题复习 化学计算学案2【学习目标】1继续练习化学式及化学方程式的相关计算。2深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。3巩固溶液配制及稀释的相关计算。【学习过程】一、知识回顾1溶质质量分数= 。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为 。2溶液稀释过程中 不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为 。3溶解度的概念是 ，例如在20时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是 ，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为 。二、探究与释疑120，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A40.0 B30.0 C28.6 D26.52实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。3（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（填“”、“=”或“”）（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（密度：20%10%）推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x% ：（1）若等质量混合，则 x% 平均值；（2）当等体积混合时：若溶质质量分数越大，密度越大，x% 平均值。如:浓硫酸(大大类)。若溶质质量分数越大，密度越小，x% 平均值。如:酒精,氨水(小小类)。4汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 20（填“大于”、“小于”或“等于”）。 5实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？6.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g。（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。三、达标检测1l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后溶液中溶质质量分数为（ ）A 12. 5% B20% C22.5% D25%2t将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、bc三者的关系正确的为 （ ）A. c=2ba Bc=2ab Ccab Dc a2b3用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）ACO2 BCO CCO、CO2 DCu、CO4有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）A完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO35用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验（1）在实验中，乙装置的作用是 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.5克 163.9克（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收6. 工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 。得到的CO和H2的混合气被称为合成气。合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤】连接好装置并检查气密性。装入药品，通入一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现 色物质。称量数据如右表所示。【现象分析和数据处理】请通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。