（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（三十六）原子结构与性质（含解析）.doc

跟踪检测（三十六） 原子结构与性质1(2019西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：选DA项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。2下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：选C题中K、F和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。3某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNaB第一电离能：AlAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：选D同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：AlNa，B错误；金属Na的硬度小于Al，C错误；Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，D正确。4(2019曲靖模拟)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX一定为金属CX为第五周期元素DX在化合物中可能表现3价解析：选D由图像可知，该元素的I4I3，故该元素易失去3个电子，属于A族元素，在化合物中易表现3价，故A、B错误，D正确；周期数核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误。5某元素的第一电离能至第七电离能(kJmol1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293该元素最有可能位于元素周期表的族是()AA BACA DA解析：选C分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第A族。6已知X、Y元素同周期，且电负性：XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B在元素周期表中X可能位于Y的右面C第一电离能X一定大于YDY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性解析：选C已知X、Y元素同周期，且电负性：XY，则非金属性：XY。A项，X与Y形成化合物时，X得电子能力强显负价，Y显正价，正确；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，正确；C项，氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，错误；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，正确。7已知短周期元素的离子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A电负性：XYZWB原子序数：wzyxC离子半径：Z3WYX2D元素的第一电离能：XYWZ解析：选C短周期元素的离子xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的电子层结构，所以有：x2y1z3w1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：xywz，X、Y为金属，Z、W为非金属，B项错误；A项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：WZXY，错误；C项，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：xywz，所以离子半径：Z3WYX2，正确；D项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能：WZXY，错误。8(2019重庆一中模拟)已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是()元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7A随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B元素电负性越大，其非金属性越强C根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键DBeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物解析：选D元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化，元素电负性越大，其非金属性越强。根据已知条件及表中数值可知，Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8，大于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl2中两元素的电负性差值是1.3，小于1.7，形成共价键，为共价化合物。9如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选BA项，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故第A族的第一电离能小于第A族的电离能，第A族的第一电离能小于第A族的电离能，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，形成基态离子转移的电子数：钠为1，镁为2，铝为3，硅不易形成离子，磷为3，硫为2，氯为1，错误。10在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是()A元素c核外电子占据10个原子轨道Bb元素在周期表中的d区Ce的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键D元素d的电子排布式为Ar3d104s24p5解析：选B由题意知，a为Ca、c为K、b为Zn、d为Br；e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高，则e为F；元素c为K，核电荷数为19，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据10个原子轨道，A正确；b为 Zn元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期第B族，属于ds区，B错误；e的气态氢化物为HF，分子间存在氢键，沸点最高，C正确；元素d为Br，核电荷数为35，电子排布式为Ar3d104s24p5，D正确。11(1)镁原子核外有_种不同运动状态的电子，_种不同能量状态的电子。(2)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的原子结构示意图为_。C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为_。D元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子，D基态原子的电子排布式为_。E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_。(3)用符号“”“O，MgCa。非金属性越强，电负性越大，则电负性：OP。根据构造原理可知能量高低：nsnp，4s”或“I3(p)。(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：SiAlMgNa；同一周期第一电离能从左到右增大，但是第A族、第A族电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序：SiMgAlNa。答案：(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)SiAlMgNaSiMgAlNa13(2019黑龙江实验中学模拟)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期第_族；C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)H元素位于元素周期表的_区。基态E原子的L层电子排布图为_。(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为_，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为_，请解释原因_。(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的电子排布图是_。(6)在基态G中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_。(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。解析：A的原子核外共有6个电子，A为碳元素；C的核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素；由于A、B、C原子序数依次递增，故B是氮元素；D是钠元素；E是铝元素；F的p轨道上有5个电子，是氯元素；G的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素；H是铜元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A为碳元素，原子序数是6，位于元素周期表第二周期第A族；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小。(2)钠在空气中燃烧时火焰的颜色是黄色的，钠原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态，处于激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道(低能量的激发态或基态)，这时就将多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，所以Cu元素位于元素周期表的ds区，Al原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1，L层是第二层，电子排布图为(4)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形；C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是NOC；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大。(5)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是；F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是(6)G为Fe元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层是4s，所以最高能层符号为N；N层有s、p、d、f 4个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，所以共有轨道数：135716。(7)G是Fe，H是Cu，Fe3与Cu反应生成Fe2与Cu2，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(8)E元素是Al，与Al元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，与NaOH反应的离子方程式：Be(OH)22OH=BeO2H2O。答案：(1)二ACl(2)黄色电子由高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来(3)ds(4)四面体COOC，原因是非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大。答案：(1)62p3(2)铜元素1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)O3SO2(4)N非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大