2019-2020年人教版高中化学教案：必修一4-4 氨 硫酸和硝酸（第三课时）.doc

2019-2020年人教版高中化学教案：必修一4-4 氨 硫酸和硝酸（第三课时）备课教师： 武士乐 同组备课人：汤本武项目内容课题第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硫酸和硝酸（第三课时）修改与创新教学目标三维目标：（一）知识与技能：掌握硝酸的化学性质。（二）过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。（三）情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、难点：硝酸的氧化性教学重、难点教学重点、难点：硝酸的氧化性教学过程【故事导入】玻尔巧藏诺贝尔金奖章：丹麦有位叫玻尔的科学家， 37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。【板书】二、 硝酸 1.硝酸的物理性质（二）合作探究（师生共用）【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体, 密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。 “发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是 “雾”。【板书】2.硝酸的化学性质【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。 【 板书】（1）与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【教师活动】演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【板书】（2）与非金属的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 【学生活动】阅读教材P102页，讨论。【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝酸降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。新 课 标 第 一 网【解释】不同意。氧化性强若是氧化剂氧化其他物质的能力，而不是本身被还原的程度，从铜与浓硝酸的反应比与稀硝酸反应剧烈的多，说明浓硝酸氧化性强。【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【解释】应从反应前后氮元素化合价的变化，如反应中生成NO2或NO，氮元素的化合价都降低了，所以该部分硝酸起氧化性；而生成Cu（NO3）2部分的氮元素化合价并没有变化，则该部分的硝酸表现酸性。【讲述】浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？【学生实验】浓硝酸十铝片【讲解】钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。【板书】（3）、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。【提问】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？【答案】铁制或铝制容器来运输和储存浓硝酸或浓硫酸。【学生活动】阅读P102页资料卡片。【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓 盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。 【板书】（4）.王水的组成【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。【板书】3.硫酸和硝酸的用途【讲述】硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。【投影并讲述】硫酸用途：教材P102板书设计二、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性（1）与金属的反应 （2）与非金属的反应（3）金属的钝化（4）王水的组成3.硫酸和硝酸的用途 教学反思