2019-2020年高一下学期期末考试化学（理）试题 无答案.doc

2019-2020年高一下学期期末考试化学（理）试题 无答案可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 卷 （ 共 55 分 ）一.选择题 （每小题只有一个正确选项,1-5题 每小题1分,6-30每小题2分）共55分1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2 CA2B DA4B23关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4. 已知2SO2O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5. 下列分散系能产生丁达尔现象的是： ( ) 食盐水酒精溶液 淀粉溶液Fe (OH)3沉淀6.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确7下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )ACO2BNH3CSO2DHCl8 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 ( ) A12molL-1 10mL的盐酸B4molL-1 30mL的硫酸 C2molL-1 100mL的硝酸D18molL-1 18mL的硫酸 9已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是 ( ) AHCl 中的Cl 全部被氧化 B失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C反应中有6mol电子发生转移 D反应中KClO3 被氧化10某无色透明的溶液能与Al作用放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) ANa+、H+、 NO3-、SO32- BH+、K+、CO32-、Cl- CNH4+、Cl-、Fe2+、OH- DNa+、K+、OH-、CO32-11.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( )A.两种离子 B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子12. 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向是由M到N13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：BA；元素非金属性：DC B.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+ D.原子序数：bacd14下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）A、 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B、 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C、 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D、 化学反应速率可以是正值，也可以是负值15.已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是()Aabcd Bbdcabd Dacdb17某学生欲完成Cu+2Ag+2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 ( ) 18对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ( ) A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以增大反应速率19下列各组性质比较中，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2原子半径：Cl P NH3 H2O A、 B、 C、 D、20下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( ) A鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B煮熟的鸡蛋因变性而不能食用C.鸡蛋白遇碘变蓝色 D蛋白质水解最终产物是氨基酸21绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是 ( ) A加成反应 B分解反应 C酯化反应 D取代反应22某有机物的结构如右下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( ) 可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应 能发生加成反应能发生水解反应 A B只有 C只有 D23. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是()ACH2 =CH2 B. H3CH= CHCH324下列关于SO2的叙述，正确的是( )ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色25不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )AAgNO3溶液 B品红溶液 CFeCl2溶液 D石蕊试液26除去乙烷中乙烯的办法是（ ）A点燃B通过溴水C通过浓硫酸D通过石灰水27某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）A64%B40%C72%D60%28、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A容器中压强不再变化 BSO2的体积分数不再变化C容器中各物质的浓度不再变化D单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等29.把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿样中含有( )A、葡萄糖B、食盐C、酒精D、食醋30苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使因反应而溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D第卷 （非选题 共45分）31( 8 分 )甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中：(1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_。32（ 2分 ）某有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为_。33、( 13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）金属性最强的元素是 （填元素符号）。（2）元素的非金属性：M R（填“”或“”或“”）。（3） 。（4） ， 。（5） （填离子符号）。 （6） 。（7（填序号） 。34、（14分）（1）请写出相应的化学方程式 、 。 反应。（2）甲的作用是 ；乙的作用是 。（3） 。 。（4） 。 (填写字母)。 （填试验操作名称）即可除去。 。35. （8分（1）2 min时，容器内n（N2）= ，c（H2）= 。（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）= 。（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为