2019-2020年人教版高中化学二轮复习 化学计量在实验中的应用 说课稿.doc

2019-2020年人教版高中化学二轮复习 化学计量在实验中的应用 说课稿1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。2、教材分析：本节教材高中化学必修一第一章第2节，由于知识比较抽象，颠覆了同学们传统宏观角度对问题的思考理解的方法，所以新课的教与学尤其是第一概念的输入非常重要。3、学情分析：纵观整个高中化学的学习，本节知识对学生的学习来说难度不大。但是，学生一开始接受本节知识的难度还是有的。如果引导的好，本节知识的学习对学生今后的化学学习会有一个催化剂的作用。4、教学目标：（1）、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。（2）、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。（3）、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。（4）、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。5、情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。6、教学重点：物质的量及其单位。7、教学过程： 引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取宏观12gC和32gO2反应，而从微观无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。板书 第一节 化学计量在实验中的作用讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。板书 一 物质的量的单位摩尔讲解物质的量是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量用符号“n”表示。3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。例举氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。 讲解1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012Kg碳-12含有的碳原子数相同，约为6.021023 把6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。板书 4、含有6.021023个粒子的任何粒子集体为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。强调 1、摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1molO2, 1molNa+等。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，但必须指明微粒的名称。反问下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol讨论学生讨论交流解决。讲解强调叙述时注意明确对象：微观粒子讨论并板书 5、物质的理、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/NA练习1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH 的数目相同。 复习初中学过的原子相对原子质量的概念：总结得出：1mol任何粒子集合体所含的微粒数目都约是6.021023个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量当以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时。阅读P12最后自然段板书 5、摩尔质量：定义：单位物质的量的物质的质量单位：gmol符号：M数值：当以gmol为单位时，等于该物质的相对原子质量、相对分子质量。举例 Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol, CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。 辨析：1 mol O的质量是 32g/molOH的摩尔质量是17g1 mol H2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol学生探究物质的量（n）、质量、摩尔质量(M)之间的关系.板书计算公式：N/NA=n=m/M 强调分析物质的量是把宏观（质量）与微观（微粒个数）联系的桥梁和纽带。练习学与问小结见板书设计数窗体顶端8、附：板书设计 第二节 化学计量在实验中的作用 一 物质的量-宏观与微观联系的纽带1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体2、符号：n3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。4、1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6.021023 把6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1molO2, 1molNa+等5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/NA6、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位：gmol符号：M数值：当以gmol为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。计算公式：N/NA=n=m/M8、课后反思：A.新课引入. 物质的量虽然在开始学习时学生不容易接受，但到后来学生都能进行简单计算。针对这个特点，我们认为在教学中不用过多的解释概念本身，直接给出概念也能达到事半功倍的效果。B.这节课的围绕微观世界的粒子展开学习，但又多与宏观物体多做比较，有利学生的理解掌握。C.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.在学生学习完了概念之后进行了一系列的练习设计，帮助学生渗透深刻理解抽象概念。窗体底端