2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ） A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12 C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克2COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） A增大压强 B升高温度 C增加CO的浓度 D加催化剂3. 下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是（ ） 常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； 常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A. B. C. D. 4. 25时，0.1 mol L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ） A. 110-14molL-1 B. 110-1molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-13molL-1525时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D将水加热，pH不变，KW增大6. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（ ） AH0S0 BH0S0 CH0S0 DH0S08向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（ ）9 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液10已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T111某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） Aa的数值一定大于9 B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）12. 下列说法正确的是（ ） A. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B. 常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12 C. Na2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2OH2CO3 2OH D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. 现有浓度为1mol/L的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B.= C. D.14. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+ C. 常温下由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F- D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-15反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B C D16. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B. 0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液，溶液中NH4+浓度的大小关系是 第卷（非选择题）二填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）17（8分）现有以下物质：铁 稀硝酸 硫酸氢钠 亚硫酸 冰醋酸 蔗糖溶液 三氧化硫气体 次氯酸钠。回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有_ _ _。 (2)写出水解对应的离子方程式_ _ _。(3)写出熔融状态下的电离方程式_ _。 (4)写出在水中的电离方程式 _ _。 18（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）该反应的平衡常数表达式 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）=逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是（5）在850时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b （填“”、“”或“=”）19（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH+A，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动.（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=20（12分） A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中产生气泡的速率快；相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力较差的是D。回答下列问题：(1)D溶液为_；同浓度的四种溶液中，pH最大的是_(填化学式)溶液。(2)pH和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率 v(A)_v(C) (填“”“”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因_。 (4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=_(用含a的代数式表示。）三实验题：（本大题共1小题，共10分。）21. 某研究性学习小组用浓度为0.20molL-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)0.20molL-1的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为_。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_(填字母)。a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失阿克苏市高级中学xx第一学期高二年级化学学科第二次阶段性考试答案第I卷（选择题）一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1. C 2 B 3. C 4. D 5 B 6. B 7A 8. B 9 A 10 C11C 12. B 13. A 14. D 15 B 16.A 第卷（非选择题）二填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）17（8分） (1) _ _。 (2) _ClO-+H2O_ HClO + OH- _。 (3) _NaHSO4=Na+ +HSO4-_。 (4) H2SO3H+HSO3- HSO3- H+SO32- 18（12分）（1）吸热（2）（3）BC（多选扣分）（4）逆反应0x3（5）a b19（10分）（1）逆（2）正向 增大 不变（3）Kb=20（12分） (1) 氨水 ；Ba(OH)2(填化学式)；(2) = ；(3) 酸性 ； NH4+H2ONH3H2O+H+ ；(4) (0.5a-1)l0-7三实验题：（本大题共1小题，共10分。）21.(1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab