2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题31 弱电解质的电离.doc

专题31 弱电解质的电离（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质属于强电解质的是A Fe B CH3COONH4 C CO2 D CH3COOH【答案】B2常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B m大于20C a点表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)D b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；B. 当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即mc(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO )c(Na+)，故C正确；D. b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确。答案选B。3下列说法正确的是A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B 氨气是弱电解质，铜是强电解质C 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。 4室温下，关于浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D【解析】【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸大于醋酸。【详解】【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。5下列说法正确的是A NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-B CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等C H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-【答案】A【解析】【详解】A项、NaCl溶液中电离出带电荷、自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故A正确；B项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故B错误；C项、H2SO4在水的作用下电离出H+和SO42-，不需要电流，故C错误；D项、NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3-，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了电解质与溶液导电的关系，注意能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，电解质不一定导电，如氯化钠晶体。6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11,则NH3H2O电离常数约为106B 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8C 某温度下纯水中c（OH)=2107mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH1D 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH2与pH3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍【答案】C【解析】点睛：解答本题的难点是选项B。当溶液酸性较强时，可以忽略水电离的H+。但当溶液酸性很弱时必须考虑水的电离。本题选项B设水电离的H+浓度为x，则x(x+110-8)=110-14，x=9.510-8110-7。7下列说法不正确的是A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解 D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】【详解】8醋酸是一种常见的弱酸，在0.1molL1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“”、“”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_移动；pH _（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_移动；c（CH3COOH）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_导电能力_（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 molL-1的盐酸、醋酸两种溶液，pH：_；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：_ ；中和等量NaOH时消耗的体积：_；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：_。 【答案】逆向增大正向减小增大减小【解析】【详解】（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小；综上所述，本题答案是：正向，减小。（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大；综上所述，本题答案是：增大， 减小。（4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH较大，因此pH：；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：；