2019-2020年高一化学《二氧化硫的性质及作用》学案.doc

2019-2020年高一化学二氧化硫的性质及作用学案【目标】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【知识】一（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二化学性质：1、二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应：b与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应 CO2 SO2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应2、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。氯水 二氧化硫原 理 氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水生成H2SO3,与有色物质结合成不稳定的无色物质实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应效 果 永久性 暂时性范 围 大部分有色物质 某些有色物质3.二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反应方程式分别为4.SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:由此得出结论：5二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的6.酸雨的防治：减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。【例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红【练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）