资源描述
原子结构专项训练题组1原子核外电子运动状态的描述1下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是()A. B.C1s22s22p3 D.答案D解析A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。2下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案C题组2原子结构及其核外电子排布3在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的()能层能级空间伸展方向自旋状态A BC D答案A解析在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。4(2018巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AK1s22s22p63s23p63d1BCr1s22s22p63s23p63d44s2CAsAr4s24p3DZn2Ar 3d10答案D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1, A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1, B错误； As原子为Ar 3d104s24p3, C错误； Zn2为Ar 3d10, D正确。5下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C硫离子的结构示意图为D基态碳原子的价电子轨道表示式：答案B解析原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He元素位于0族，Be元素位于第A族，二者化学性质不同，故A错误；硫离子的结构示意图应为，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为，故D错误。题组3元素的周期律的综合考查6(2018三明市第一中学月考)按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是()气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负性A B C D答案B解析同周期自左向右元素非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的。7(2017衡水中学月考)下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 ()A电负性：cbaB最简单氢化物的稳定性：cabC最简单氢化物的相对分子质量：abcDI5：acb答案D解析同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；a、b、c最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，故C错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能CSiP，故D正确。8以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、Si，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3答案D解析A正确，分别是Si、N、C、S；B正确，分别是Al、Si、P、S；C正确，因为非金属性越强，电负性越大。根据电离能可知，D中元素的最高价是2价，属于第A族元素，D不正确。题组4元素推断与“位构性”关系的综合应用9下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不特指碳原子的是()A原子核外电子有六种不同的运动状态BL层p能级中只有一个空轨道CL层上有两个未成对的电子D最外层p能级电子数与次外层电子数相等答案C解析A项，在多电子原子中，没有两个运动状态完全相同的电子。因此“原子核外电子有六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子，只能是碳原子。B项，“L层p能级中只有一个空轨道”，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子。C项，“L层上有两个未成对的电子”，有可能是碳原子，也有可能是氧原子。D项，根据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析，如果该原子有三个电子层，则其3p能级有八个电子，而p能级最多容纳六个电子，所以这种情况排除，因此该原子应该有两个电子层，则其2p能级有两个电子，电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子。10X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能答案A解析由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性，X的第一电离能大于Y的第一电离能，所以A项错误。11元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsn1npn1，下列说法不正确的是()AX元素的电负性大于YBX元素的第一电离能大于YCY在周期表中位于第4周期A族D原子半径MgX答案D解析在X的电子排布中np能级上排有电子，则ns上排有2个电子，即n12，故X基态原子的价电子排布为3s23p4，X为S元素，则Y为As元素。12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第AA族元素，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是A族元素，是Na元素。原子半径的大小顺序：r(S)r(Al)r(Na)，A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠，B错误；O的非金属性比S强，故H2O热稳定性比H2S强，C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH反应，又能与强酸H2SO4反应，D正确。13按要求回答下列问题：(1)已知A和B为第3周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：电离能(I)/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常显_价，B的基态原子核外电子排布式为_。(2)下图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_(填元素符号)。同主族内不同元素的X值变化的特点是_；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。X值较小的元素集中在元素周期表的_(填字母)。a左下角b右上角c分界线附近下列关于元素此性质的说法正确的是_(填字母)。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱答案(1)31s22s22p63s2(2)O、Mg从上到下X值逐渐减小增大周期性abc解析(1)由于A元素的电离能I3I4，所以A元素的常见化合价为3价，则A为Al元素；由于B元素的电离能I2I3，说明B最外层为2个电子，则B为Mg元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素，只能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O和Mg。观察Li、Na、K或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素的X值的变化规律。观察每一条曲线即可看出同周期内X值的变化规律。根据分析可知，X表示元素的电负性，它可以反映原子在分子中吸引电子的能力，也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据。14(2018晋江市季延中学期中)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)E元素的正三价离子的电子排布式为_，E元素在周期表中的位置是_。(4)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。答案(1)硅钠磷氮(2)Ne F(3)Ar3d5第4周期族(4)SiO22OH=SiOH2O解析根据A的原子结构示意图知道x2，所以A为硅，B与A同周期且电离能最小，所以B为钠，C为第3周期元素且最外层有三个成单电子，所以C的价电子排布式为3s23p3，所以C为磷，D与磷同主族且为短周期元素，所以D为氮， E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，所以E的三价离子的价电子排布式为3d5，则其原子的价电子排布式为3d64s2，所以E为铁。根据元素及化合物的性质和元素周期律解答即可。15X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的4种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。答案(1)3 A大(2)小(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解Si4HF=SiF42H2解析X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，可以确定X为4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的元素，为O；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W的质子数为281414，为Si，综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
展开阅读全文