2019-2020年高三化学第一轮复习《沉淀溶解平衡应用》优质课教案.doc

2019-2020年高三化学第一轮复习沉淀溶解平衡应用优质课教案【考纲要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质【目标要求】1.能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化2.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用【教学重点、难点】用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中应用。【教学流程】学生：回顾沉淀溶解平衡及特点 AxBy(s) xAy+(aq) + yBx+(aq)定义：一定温度下，难溶电解质在水中_的速率和_的速率相等时，形成电解质的_ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。特点: 教师：投影肾结石相关资料学生：在学案上完成思考1：请分别写出CaC2O4和Ca3(PO4)2的Ksp表达式?教师：投影沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp 溶度积 KSP是指在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。 AxBy(s) xAy+( aq) + yBx+( aq)平衡状态： 溶度积：KSP = 任意时刻： 离子积：QC = 注意：Ksp的大小主要取决于 ，反映了难溶电解质在水中的溶解能力，只与 有关，而与离子浓度改变无关。学生：在学案上完成思考2. 根据KSP表达式画出在一定温度下CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca 2+ )随c(C2O42-)变化的曲线？教师：在曲线上取A,B,C三个点。学生：在学案上完成表格教师：投影表格（略）指出溶度积规则，可以用来判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向。提问：问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022 molL-1Cu 2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？298K，Ksp Cu(OH)2=2.210 -20学生：计算后回答有教师：沉淀生成必要条件是什么？学生： Qc Ksp教师：请从平衡移动的角度解释沉淀产生的原因？学生：平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。教师：对于金属离子不仅可以通过加入沉淀剂使之沉淀，也可以通过调节 pH的方法使之沉淀教师：投影金属离子沉淀PH范围表教师：可见金属离子的沉淀未必需要碱性环境，我们可以通过调节 pH来达到除杂的目的。学生：思考并完成问题2：若向含有0.1 molL-1的Cl- 和0. 1 molL-1的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀先析出？ 298K：Ksp(AgI) = 8.510-17 Ksp(AgCl)= 1.810-10教师：实验事实：若向含有0.1 molL-1的Cl- 和0. 1 molL-1的CrO42- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体）298K: Ksp（Ag2CrO4） = 1.010-12 Ksp(AgCl)= 1.810-10学生：思考后得出结论，要判断沉淀形成的先后，不能只看Ksp的大小。教师：对于同种类型，相同浓度下，Ksp小的先析出，对于不同类型不同浓度，应通过具体计算，在溶液中先满足Qc Ksp条件的先沉淀。教师：追问：若向含有0.1 molL-1的Cl- 和0. 1 molL-1的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当溶液中I-的浓度下降到多少时，AgCl 开始沉淀？298K：Ksp(AgI) = 8.510-17 Ksp(AgCl)= 1.810-10学生：计算后回答：I-的浓度下降到约为4.710-8时，AgCl 开始沉淀。教师：也就是说当AgCl 开始沉淀时，I-早已经沉淀完全。利用分步沉淀原理可以使两种离子分离，两种沉淀的溶度积相差越大，分离效果越好。教师：追问若向含有X molL-1的Cl- 和0. 1 molL-1的I-的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，能否通过调节X使得AgCl先沉淀？ 学生：计算后回答，需要X=2.1105教师：但在溶液中Cl-达不到这个浓度，故不可能让AgCl先沉淀。教师：问题3.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K ：Ksp Cu(OH)2=2.210 -20 Ksp(CuS）=1.310 -36学生：思考后回答，黑色，并写出方程。教师：追问为什么这个转化可以实现？请从平衡移动的角度解释。学生：思考后回答，因为加入Na2S溶液后，S2-与Cu2+结合生成了更难溶的CuS，破坏Cu(OH)2沉淀溶解平衡，使平衡向右移动，达到沉淀转化的目的。教师：沉淀转化的实质就是破坏原平衡，使之向右移动,一般由难溶物向更难溶物转化。教师：请写出这个离子反应的化学平衡常数表达式?教师：追问有没有可能实现逆向转化？学生：不可能,因为这两者Ksp差异太大。教师： Ksp差异不大的情况下，就有可能实现由Ksp小的向Ksp大的逆向转化。教师：追问要实现教材中BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) +SO42-(aq)请问溶液中所需c(CO32-)应大于多少？298 K, Ksp（BaSO4）= 1. 10-10 Ksp（BaCO3）= 2.10-9教师：提问问题4. 以下实验操作不正确的是？（ ）A、附着Cu(OH)2固体的试管用稀硫酸洗涤 B、附着CuS固体的试管用稀硝酸洗涤 C、附着BaSO4固体的试管用稀硝酸洗涤 D、附着Cu(OH)2固体的试管用氨水洗涤 E、附着H2SiO3固体的试管用KOH溶液洗涤 学生：思考后回答C，因为加入稀硝酸不能破坏BaSO4的沉淀溶解平衡。教师：溶解实质：用某种方法减小某种参与平衡的离子的浓度，使得沉淀溶解平衡向溶解方向移动。教师：具体有哪些方法呢？学生：酸碱溶解法，氧化还原法，配位络合法教师：小结不论是沉淀的生成，转化还是溶解，其本质就是利用外界条件的改变，使得沉淀溶解平衡发生移动。学生：练习巩固【板书设计】沉淀溶解平衡AxBy(s) xAy+(aq) + yBx+(aq)一原理. 平衡及特点. 溶度积 KSP. 溶度积规则二应用. 沉淀生成. 沉淀转化. 沉淀溶解