2019-2020年高三化学总复习（元素化合物）.doc

高三化学总复习（元素化合物）2019-2020年高三化学总复习（元素化合物）复习目标：1、 掌握氯气的分子结构物理性质和化学性质；2、 掌握氯气的制法及制备装置的特点，区别液氯、新制氯水、久置氯水的成分；3、 HClO的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）的证明及漂白粉制取原理、有效成分，使用原理。基本知识：1、 氯气的物理性质：黄绿色鉴别时切入点有刺激性气味、有毒注意闻味方法，防毒方法易液化、能溶于水、密度大于空气如何收集？2、氯气的化学性质：l 氯气能将金属氧化到最高价态；l 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色；l 氢气和氯气反应产生苍白色火焰，光照氢气和氯气混合气发生爆炸；l 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工业生产漂白粉的原理；漂白粉的主要成分：CaCl2 、 Ca(ClO)2 ；有效成分： Ca(ClO)2漂白原理：CO2 +H2O+ Ca(ClO)2= CaCO3+2HClO 漂白粉失效：2HClO = 2HCl +O23、氯气的实验室制法：原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O(2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O)(KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O)(Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O)装置：固液 气体 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、双孔塞、导气管 除杂：饱和食盐水除氯化氢（什么原理?）浓硫酸除水蒸气 收集：向上排气法或排饱和食盐水尾气处理：碱液吸收（NaOH或Ca(OH)2）验满方法：湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口，看是否变蓝4、氯水的成分： 三种分子：H2O、Cl2、HClO、(O2) ；浅黄绿色，强氧化性， 新制氯水 四种离子：H、Cl、ClO、OH；漂白性，酸性久置氯水：H2O 、H 、Cl 、OH 无色，酸性，无强氧化性和漂白性有关反应：碳酸钠溶液中加入氯水：2H+ + CO32 H2O+ CO2氯水杀菌消毒：HClO的强氧化性氯水中加入AgNO3 :ClAg+ =AgCl溴化钾溶液中加入氯水：Cl2+ 2KBr=2KCl+Br2氯水中加入石蕊试剂：先变红后褪色氯水中加入镁粉：Mg + Cl2 = MgCl2 氯水颜色褪去Mg + 2H+ = Mg2+ H2 有气泡产生氯水与还原性物质反应：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl5、氯离子的检验：硝酸酸化的硝酸银以排除CO32 、HCO3等的干扰题型与变式1、常用氯气来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ D ）A、石蕊试剂 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝2、8.7g MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成氯气的质量为 （ D ）A、等于14.2g B、等于7.1g C、7.1g14.2g之间 D、小于7.1g3、滴加新制氯水无单质生成的是 （ B ）A、KI溶液 B、硝酸银溶液 C、Na2S溶液 D、FeBr2溶液4、 用滴管将新制的饱和氯水，逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：（1）是 ；是 ；（2）请设计简单的实验证明红色褪去的原因是或原因简述所用试剂、操作现象及结论 。5、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： （ A ） CO2 HCl H2O O2A、 B、 C、 D、6、向溴化亚铁溶液中通入Cl2时，写出它们的离子方程式：（1）Cl2少量时： ；（2）Cl2过量时： 。7、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是：（B）A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3 和HIO D、HClO和HIO8、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的Na2CO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （B）A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D、乙丙甲简述选择的理由： 。9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采取的方法是 （D）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸10、下列物质中，不含自由移动的氯离子的是 （ ）A、熔融氯化钾 B、液态氯化氢 C、氯水 D、氯化钠溶液11、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：（1）本品为无色液体呈碱性（2）使用时应加水稀释（3）可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，则其有效成分可能是：（ ）A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO412、下列关于漂白粉的叙述中，正确的是 （ ）A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 和CaCl2 B、漂白粉在空气中久置后能变质C、漂白粉的溶液呈中性 D、在使用漂白粉时应用浓盐酸13、往某酸溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀，则某盐可能是AgNO3 Na2CO3 Na2SO3 NaNO3 ( )A、 B、 C、 D、14、要使新制氯水中增大次氯酸的浓度，下列措施中不合理的是 （ ）A、加少量AgNO3 晶体 B、加少量NaHCO3粉末C、加过量CaO D、加少量CaCO315、下列对氯气的描述中，不正确的是 （ ）A、在标准状况下，氯气的密度是3.17g/L B、实验室不能用排水法收集氯气C、液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质D、不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能减弱16、造纸工业中，常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+ NaHSO3+ H2ONaCl + H2SO4 + HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）A、2:3 B、1:1 C、2:1 D、1:217、将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）A、等于0.2mol B、小于0.2mol C、大于0.2mol小于0.6mol D、以上结论都不正确18、以食盐为基本原料的化学工业除用来制烧碱、盐酸外还能制得 漂白精聚乙烯聚氯乙烯氯化铁烧碱 ( ) A、全部 B、 C、只有 D、只能10、实验室用浓盐酸、MnO2共热制氯气，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O现有3个同学分别设计的3套实验装置如下： （1）请从a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生 d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境。几个方面对上述甲乙丙3套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项的序号填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E 3部分组成，丙由F、G 2部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是 。较完善的装置中还缺少的装置是 。原因是 。（3）实验中若用12mol/L的盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是 0.15mol（填大于、小于或等于）。其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生） 。