2019-2020年高三化学一轮复习 第54课时 分子空间结构与物质的性质（2）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第54课时 分子空间结构与物质的性质（2）学案【考纲要求】1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）考点一： 分子间作用力【知识梳理】1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.2.分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.3.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.【典型例题】4.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高考点二：氢键【知识梳理】5.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 6.表示方法：XHY(N O F) 【典型例题】7比较下列物质熔沸点大小并解释原因（1）H2O、H2S： ，原因解释： （2）HCl、HBr： ，原因解释： （3）金刚石、晶体硅： ，原因解释： OHHOHHOHHOHHOHH8右图是水分子间形成氢键的示意图，下列有关说法中错误的是 A每个水分子能与4个其他水分子形成氢键B1mol冰中含有46.021023个氢键C由于氢键的存在，使测得的水的相对分子质量大于18D由于氢键的存在，使得冰的密度比液态水小【变式训练】9.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过HO键形成冰晶体D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【随堂演练】H3BO3的层状结构10.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键11.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_个键，_个键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：_。