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专题02 化学计量总分 100分时间 45分钟班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1【河北省武邑中学2019届高三上学期第三次调研】清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 （ ）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水2【江苏东台市创新学校2019届高三9月月考】将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是 （ ）A浓度为0.03 molL1 B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 g D从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol【答案】D【解析】A、30mL0.5molL-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 molL1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L0.5mol/L40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。3【河南省开封市2019届高三10月测试】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A78g苯含有的碳碳双键数目为3NAB12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NAC01 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为01 NAD标准状况下，672 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为06NA【答案】A4【沈阳东北育才学校2019届高三联合考试】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 （ ）A1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+ 所含的质子总数为11NA，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2为1mol，故D错误；综上所述，本题应选B。 5【江西铅山一中2019届高三上学期第一次三校联考】有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A BC D【答案】C【解析】溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；6【武汉市市级示范高中2019届高三十月联考】下列有关说法错误的是 （ ）A22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子B1mol氯气通入水中转移电子小于1molC1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1molD浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子【答案】A【解析】A、气体不一定是标准状况，故A错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故B正确；C、氯气通入足量NaOH溶液生成次氯酸钠和氯化钠，氯元素升高1价或降低1价，1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol，故C正确；D、浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子，氯酸钾中氯元素降低5价，浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子，故D正确。故选A。7【拉萨北京实验中学2019届高三上学期第二次月考】下列叙述正确的是 （ ）A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为54D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12mol和13mol，A项错误；B.100mL1molL1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；C.每个重水（D2O）分子含有10个中子数，每个水（H2O）分子含有8个中子，所以1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中的中子数比为10:8=5:4，C项正确；D.乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有6个共价键。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数不相同，D项错误；答案选C。8【吉林通榆县一中2019届高三上学期期中】甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为 （ ）A2.7g B3.6g C5.4g D1.8g【答案】C【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为n(HCl)=n(NaOH)=0.1L3molL1=0.3mol，又两烧杯中9.【山西太原五中2019届高三10月月考】下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ）A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D【解析】A、N2O和CO2的摩尔质量相等为44g/mol,根据n=m/M可以知道,二者质量相等,则物质的量相等, 10【内蒙古乌拉特前旗一中2019届高三上第一次月考】将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）Aa/22.4mol/L Bab/2240 mol/LCab/(22400+36.5) mol/L D1000ab/(22400+36.5a) mol/L【答案】D【解析】标准状况下a L HCl气体的物质的量为a/22.4 mol，质量为36.5a/22.4 g，溶液的体积等于溶液的质量/溶液的密度，而溶液的质量=溶质溶剂=(36.5a/22.41000) g，因此，溶液的体积为：(36.5a/22.41000)/ b mL；由于计算溶质的物质的量浓度时溶液的体积单位必须是“L”，因此，溶液的体积=(36.5a/22.41000)/b 10-3 L，则根据物质的量浓度的计算公式可得：c=a/22.4(36.5a/22.41000)/b10-3= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L；D项符合题意。综上所述，本题选D。11【河南驻马店经济开发区高级中学2019届高三上第一次月考】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）A11.43 B22.85 C80.01 D160.02【答案】C【解析】设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2mol，因此生成混合气体是7mol，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是，解得M80.01，答案选C。12【黑龙江双鸭山一中2019届高三上学期第一次月考】下列说法中正确的是 （ ）A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。二、填空题13（8分）【河南驻马店经济开发区高级中学2019届高三上第一次月考】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。【答案】（8分，每空1分）（1）1：1 2：3 3：2 1：1 2：3（2）30 （3）O3F2 质量守恒定律和阿伏伽德罗定律【解析】（1）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之（3）根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，分子的组成为：N(O)=152/10=3，N（F）=102/10=2，A的化学式为：O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律。14（12分）【江西省玉山县一中2019届高三上学期第一次月考】某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：配制100ml1.0molL-1的盐酸溶液,用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。(1)请将上述步骤补充完整。(2)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_。(3)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100ml B200ml C500ml(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）。a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】（1）10ml量筒（1分） 0.12（2分） （2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好（2分） （3）B （2分）（4）0.2VL/mol（2分） 偏小（1分） （5）c （2分） 【解析】（1）量取10.0mL1.0molL-1的盐酸，需要用10mL量筒量取；10.0mL1.0molL-1的盐酸溶液中含有HCl的物质的量为：1.0mol/L0.01L=0.01mol，根据反应Mg+2HClMgCl2+H2可知最少消耗Mg的物质的量为0.005mol，质量为：24g/mol0.005mol=0.12g，则a至少为0.12。（2）检查装置气密性的15（12分）【海南省海口市灵山中学高三上学期第一次测试】计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 28 g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。【答案】（1）32（2分） （2）0.4mol/L（2分） （3）24 （2分） （4）1.5（2分）（5）6.4mol（2分）0.2mol（2分） 【解析】（1）在标准状况下，448mL某气体的物质的量为=0.02mol，该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为=32g/mol，故该气体的相对分子质量为32，故答案为：32；（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）1+c（Fe3+）3=c（Cl-）1，即：c（Na+）1+0.2mol/L3=1mol/L1，解得：c（Na+）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（3）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则2=0.4mol，解得x=24，故答案为：24；（4）500mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+28g，则n（Fe3+）= 0.5mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=n（Fe3+）= 0.5mol=0.75mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）= 1.5mol/L，故答案为：1.5；（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol。16（8分）【备战2019年高考-考点一遍过】分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。（2）另一份固体混合物中与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。【答案】（1）12 （4分） （2）0.100 molL1 （4分） 【解析】(1)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份，而第一份加100mL的氢氧化钡生成沉淀硫
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