2019届高三化学上学期开学考试试题(普通班含解析).doc

2019届高三化学上学期开学考试试题(普通班，含解析)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A若加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液则SO32-会被氧化为SO42-而产生白色沉淀，因此不能确定是否含有SO42-，错误；B若原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有SO42-，错误；C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液若产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42-，也可能含有SO32-。错误；D先加盐酸酸化，若无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，就证明原溶液中含有SO42-。正确。考点：考查SO42-离子的检验方法的知识。2.下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸【答案】B【解析】试题分析：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO34NO2O22H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4H4MnO23O22H2O。工业盐酸呈黄色 ，是因为含有Fe3杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2被氧气氧化为Fe3，而使溶液显黄色：4Fe24HO24Fe32H2O，因此答案选B。考点：考查氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。关键是要熟练记住常见化学试剂的性质，然后灵活运用即可。3.实验室里需用480mL01molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取768g硫酸铜，加入 500mL水B.称取120g胆矾配成500mL溶液C.称取80g硫酸铜，加入500mL水D.称取125g胆矾配成500mL溶液【答案】D【解析】试题分析：没有480毫升的容量瓶，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C错误。再计算CuSO45H2O的质量=0.5L0.1molL1250gmol1=12.5g；CuSO4的质量=0.5L0.1molL1160gmol1=8g，选D。考点：考查溶液的配制。4.设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个【答案】C【解析】试题分析：同一种溶液的浓度相等，C项：2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。考点：物质的量浓度的计算点评：注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉NA、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。5.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A.44B.28C.32D.16【答案】B【解析】由关系式：，所以正确选项为B；6.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1D-2He-4N-14O-16）A.标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NAB.22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NAC.1.6gNH2-离子所含电子数为NAD.10g D2O所含的中子数为4.5NA【答案】C【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA。22.4 LHCl没有指明温度和压强，不一定是1mol。NH2离子含有的电子数是712110，1.6gNH2离子是0.1mol，所以选项C是正确的。D2O所含的中子数81210，10g D2O的物质的量是，所以D也是错误的。答案选C。7.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，选项A正确；种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，而丁达尔效应只是分散质粒子对光线的散射而产生的一种现象，可用来鉴别溶液和胶体，B不正确；由同一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，C正确；溶于水或在熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述条件下都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，D正确，答案选B。考点：本题考查物质的分类。点评：本题的关键是准确理解并记住常见的化学概念并能灵活运用。8.下列电离方程式,书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SB.AlCl3Al3+CC.Mg(NO3)2Mg+2+2ND.KMnO4K+Mn7+4O2-【答案】A【解析】试题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。B不正确，应该是AlCl3Al3+3Cl-；C不正确，应该是Mg(NO3)2 Mg2+2NO3-；D不正确，应该是KMnO4K+MnO4，答案选A。考点：考查电离方程式的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。9.下列说法正确的是()A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质【答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：NH3极易溶于水但是非电解质，A错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能导电，B错误；而NaCl是离子化合物，液态时能导电，C正确；钠是单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选C10.下列说法错误的是()A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应【答案】D【解析】A、分类是研究的一种重要方法，应用广泛，选项A正确；B、纳米级粒子和胶体的微粒直径大小在1-100纳米之间，选项B正确；C、胶体比较稳定，属于介稳体系，选项C正确；D、区分胶体与溶液的方法不一定要用丁达尔效应，如CuSO4溶液是蓝色的和Fe（OH）3胶体是红褐色的，可直接鉴别，选项D错误。答案选D。11.实验室需要配制离子浓度均为1 molL1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是()A.Al3、NO、K、SOB.Cu2、Ba2、SO、COC.OH、Cl、NH、NaD.Mg2、Na、SO、NO【答案】D【解析】试题分析：A该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1molL-1，不满足电荷守恒，A错误；BBa2+与SO42-、CO32-反应，Cu2+、CO32-反应，在溶液中不能共存，无法配制该溶液，B错误；COH-、NH4+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1molL-1，满足电荷守恒，D正确；答案选D。考点：考查离子共存判断12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4【答案】B【解析】A、将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，选项A错误；B、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液的离子反应为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，选项B正确；C、将Cu丝插入AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项C错误；D、向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，选项D错误。答案选B。13.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K、MnO、Cl、SOB.Na、CO、SO、ClC.NO、Na、HCO、Ba2D.Na、NO、H、SO【答案】B【解析】试题分析：A、MnO4显紫红色，不符合题意，故错误；B、跟OH能够共存，且都无色，符合题意，故正确；C、HCO3和OH不能大量共存，Mg2和OH生成Mg(OH)2，不符合题意，故错误；D、因为H和OH不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存等知识。14.在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OB.MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C.2KNO32KNO2O2D.NH4NO3N2O2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，正确；B、Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，错误；C、N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，错误；D、只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，错误。【考点定位】氧化还原反应分析【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，解答本题要把握反应中元素的化合价变化，氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。该题侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。15.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液【答案】D【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1313，试管跟桌面成45角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a胶头滴管b试管 c普通漏斗d量筒 e酒精灯f细口玻璃瓶 g药匙 h坩埚钳 i容量瓶 j分液漏斗k冷凝管 l蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是。(2)液体药品通常盛放在。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用。(4)量取10.0 mL的液体药品用。(5)检验氢气纯度使用的仪器是。(6)实验室用自来水制取蒸馏水。【答案】cfhadbeekl【解析】(1)制作过滤器用到的是普通漏斗，答案选c；(2)液体药品通常盛放在细口玻璃瓶中，答案选f；(3)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳，答案选h；(4)量取10.0 mL的液体药品用量筒，同时在加到接近刻度线时用胶头滴管，答案选ad；(5)检验氢气纯度使用的仪器是用小试管收集并在酒精灯上点燃检验，答案选be；(6)实验室用自来水制取蒸馏水需要用到蒸馏烧瓶和冷凝管且加热需要用到酒精灯。17.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体Al2O3bg,则可求出原氯化铝溶液中为。【答案】NaOH的物质的量浓度略NaOH的质量分数略HCl的质量分数44.9%AlCl3的物质的量浓度略【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cNVNANVNAmol/L。（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w4040+18a100%2000209a%4040+18a100%2000209a%。（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数50022.436.550022.436.5+1000100%50022.436.550022.436.5+1000100%44.9%44.9%。（4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3）b102b102mol，n（AlCl3）b51b51mol，c（AlCl3）b/51mol0.1Lb/51mol0.1Lb5.1b5.1mol/L。18.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)操作加热的目的是，发生反应的化学方程式为。(2)操作除用BaCl2溶液外，还可用。(3)操作，判断SO已除尽的方法是。(4)操作的目的是，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是。(5)操作的名称是，应在(填仪器名称)中进行。【答案】加热分解除去NH4HCO3NH4HCO3NH3H2OCO2Ba(OH)2溶液取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽除去过量的Ba2减少一次过滤操作加热蒸发、浓缩结晶蒸发皿【解析】（1）操作加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，发生反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2；（2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作，判断SO已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽；（4）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作是对饱和食盐水加热蒸发、浓缩结晶得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。19.铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。(2)试配平：Fe2Cr2O=Fe3Cr3H2O(3)若该废水经处理后Cr3的含量为1102molm3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水吨(已知废水的密度为1 gcm3)。【答案】2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO46114H6271104【解析】（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关只能是硫酸，硫由-1价变成+6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应方程式为2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4；（2）Fe2+由+2+3，升高1，而Cr2O72-由+6+3，降低32，两者最小公倍数为6，然后根据电荷守恒，后面正电荷数多而且少氢，故应该是氢离子参与反应，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；（3）由（2）可知6FeSO47H2O2 Cr3+6278g2mol83400gn（Cr3+）则n（Cr3+）=100mol所以废水的体积为=107cm3，所以废水量为100mol110-2mol/m3106cm3/m3100mol110-2mol/m3106cm3/m3100mol=11010cm3；11010cm31g/cm31t106g1t106g=1104t。点睛：本题考查氧化还原反的配平和有计算，学生只要抓住化合价升降守恒和关系式解题。（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关只能是硫酸，硫由-1价变成+6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂；（2）首先分析哪些元素化合价发生了变化，然后根据化合价升降守恒去配平；（3）根据（2）中Cr3+和绿矾的关系列出关系来求解。20.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是。(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是(填序号)，仪器的名称是。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做。【答案】硫酸钡盐酸溶液中不再产生气体CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl圆底烧瓶分液漏斗萃取【解析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。（1）4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl、MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器的名称是圆底烧瓶；、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。