2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题.doc

2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键C惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA3.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molBCaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用CCaO2中阴阳离子的个数比为1：1DCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O24.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH = Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是( )A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.021023 D该反应中的氧化剂NaOH 6.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3-B将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-A. A B B C C D D7. 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2Cr2O72-2H=2CrO55H2O。下列说法正确的是()A. 过氧化铬中铬元素的化合价为5 B该反应为非氧化还原反应 C该反应中Cr2O72-发生还原反应 D该反应中H2O2表现了还原性8.下列的图示与对应的叙述相符的是( )A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况9.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B常温下pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-C与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-D含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A. B. C. D. 11下列化学过程及其表述正确的是（ ） A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB. 由水电离的c(H+)为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.14 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.24 mol 13.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加01 molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V(HCl)”或“ （4） 86.36% （5）4FeO4-+20 H+ = 4Fe3+3O2+10H2O 能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)