2019年高考化学一轮复习 专题 核外电子数相等的微粒每日一题.doc

核外电子数相等的微粒高考频度： 难易程度： 用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。 【参考答案】（1）K Cl S（2）HCl （3）F2（4）H2S （5）H2O2或PH3【点拨】要注意不同概念的区分，如原子不等于微粒，微粒可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。 核外电子数相等的微粒（1）“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子F2、HCl、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2、（2）其他等电子数的微粒“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、H3O+、OH、N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+等；“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)；“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2；“2电子”的微粒：He、H、Li+、Be2+、H2。 1甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，甲是一种气体，溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是A.将甲通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性C.丙为一种非金属单质，则丙一定为F2D.丁是含有第二周期第A族元素的氢化物，则丁可能是PH32已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题: （1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式: ；（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式: ；（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为 ，B的结构式为 ；（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为 ；（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有 (写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 1【答案】B 2【答案】（1）2F2+2H2O 4HF+O2（2） （3）N2H4 HOOH（4）HS-+OH- S2-+H2O （5）CH3CH3、CH3OH【解析】（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2+2H2O 4HF+O2；（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S；（3）一种四核含18电子的分子为H2O2，C是一种含有10电子的微粒，则C为H2O。D是一种气态单质分子，则D可能为N2，那么A为N2H4；（4）含2个原子核的18电子的微粒为HS-，10电子的微粒为OH-，离子反应方程式为HS-+OH- S2-+H2O；（5）含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。 每日总结是为了更好的进步！ _ _