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专题03 化学计量的相关应用1【2019届临沂市十九中高三上学期第二次质量调研】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB 1.7g NH3含有的质子数为NAC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA【答案】D 2【2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAB 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子D 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子【答案】D 【解析】A、镁的常见化合价为+2， 1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A正确；B、在标准状况下，22.4 L一氯甲烷物质的量为1mol，1个一氯甲烷中含极性共价键数目为4，所以1mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、22.4 L HCl气体物质的量为1mol，所以含有NA个气体分子，故C正确；D、SO2与O2反应为可逆反应，反应有一定限度，1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3，转移电子数小于2NA，故D错误；故选D。【点睛】解此类题要注意：1、理清一套运算关系，n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)；2、注意相关概念的理解；3、注意审题细节：微粒种类；气体摩尔体积适用条件；物质的组成和结构；物质间的反应及特点；化学反应的特点，如可逆反应不能进行彻底等。3【2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+B 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA【答案】C 4【2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试】阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol1090mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol990mol，电子数相等，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。5【2019届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B 2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAC 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD 标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA【答案】B 6【2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A 1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D 1 mol H2O中含有2NA个共价键【答案】A【解析】A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF属于强碱弱酸盐，要水解，F少于0.1NA个，故A错误；B.32g硫的物质的量为1mol，而硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n= =3mol，个数为3NA个，故C正确；D. 1个水分子中含有2个H-O共价键，1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确；故选A。7【2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次联考】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NAC 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B8【2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A 在106gNa2CO3晶体中含有3NA个离子B 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】A、106gNa2CO3物质的量是1mol，一个Na2CO3含有3个离子，所以所含离子物质的量为3mol，即含有3NA个离子，故A正确；B、空气是混合物，标况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，二氧化碳不是单质，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数不是2mol，故C错误；D、含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应了一部分，溶液体积不是1L，所以Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。物质的量浓度的计算公式为n=c/V，其中c为溶质的物质的量，V为溶液体积。9【2019届四川省绵阳市江油中学高三9月月考理综】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAC 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA【答案】C 10【2019届湖南师大附中高三上学期月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA【答案】B【解析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；Dn（Na2O2）=0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量=0.1mol，6.4g铜物质的量=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；BNa2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）=0.05mol，含有的离子总数为0.15NA，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。11设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB 2克氢气所含原子数目为NAC 在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD 17克氨气所含电子数目为10NA【答案】D正确选项D。12在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为_gL-1。【答案】1.5【解析】根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。则反应后混合气体的密度=1.5 gL-1，故答案为：1.5。13【2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测】计算下列粒子的粒子数目。(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。【答案】0.2NA2.8 mol22 g38 gmol1gmol118 14（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为_g/mol。（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C 49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_mol。（3）往硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2）溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式_。【答案】64 0.25NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2O
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