2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题33 弱电解质的电离.doc

专题33 弱电解质的电离（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1I 按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。II在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【答案】 bac（或b/2ac） bac（或b/2ac） cab（或ca2b） cab abc abc cab【解析】I、液态HCl在水溶液中能导电是化合物，属于电解质； 不含自由电子或者自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是，故答案为：；2已知25 时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。 （1）将20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1的HSCN溶液分别与0.10 molL-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同，其原因是_；反应结束后所得溶液中c(SCN-)_(填“”、“=”或“Ka(CH3COOH)，等浓度的两种酸溶液中c(H+):HSCNCH3COOH，c(H+)大的反应速率快= =410-4【解析】【详解】【点睛】本题难点是电离平衡常数的计算，电离平衡常数只受温度的影响，根据图像，c(F)=1.6103molL1，c(HF)=4.0104molL1，c(H)=104molL1，代入电离平衡常数表达式进行计算即可。3在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H（1）某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。（2）已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。 【答案】小于 (1.75a105)/b 大于 【解析】【详解】425 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式_，（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。（3）体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量_(填字母)。A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HClO的多 D无法比较（4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。（5）H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余【答案】CH3COOHH2CO3HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32-ClOHCOCH3COO C 大于 【解析】【详解】序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是CO32-ClO-HCO3-CH3COO-，故答案为：CO32-ClO-HCO3-CH3COO-；（3）次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性强于次氯酸，所以c(CH3COOH)c(HClO)，等体积的两种溶液n(CH3COOH)n(HClO)，所以次氯酸消耗的氢氧化钠多，故选C； 【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键。本题的易错点为（5），要注意化学反应速率与酸中氢离子浓度成正比，与酸性强弱无关。