2019-2020年高二化学上学期期中试卷 文（含解析） (III).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 文（含解析） (III)一、选择题（每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题3分，共60分）1（3分）（xx秋庆阳校级期中）下列不属于空气污染物的是（）A二氧化硫B氮的氧化物C粉尘D二氧化碳考点：常见的生活环境的污染及治理分析：题目中二氧化硫、氮氧化物、都是有毒气体，造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾，粉尘也会造成大气污染，解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、氮氧化物有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故B错误；C、粉尘也会造成大气污染，故C错误；D、二氧化碳不属于大气污染物，故D正确故选D点评：本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累2（3分）（xx秋庆阳校级期中）下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水解答：解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确故选B点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大3（3分）（xx秋庆阳校级期中）常温下，能用铁制容器盛放的液体是（）A稀盐酸B稀硝酸CFeCl3溶液D浓H2SO4考点：铁的化学性质分析：在常温下能和金属铁之间发生反应的物质均不能用铁制容器盛放，据此来回答判断解答：解：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化，可以用铁制容器盛放，稀硝酸、稀盐酸、FeCl3在常温下可以和金属铁之间发生反应，所以在常温下不能用铁制容器盛放故选D点评：本题考查学生金属铁的性质，注意常温下浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化这一知识点，难度不大4（3分）（xx海南学业考试）下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B水银C钢铁D黄铜考点：合金的概念及其重要应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物解答：解：A、硬铝是铝合金，故A错误；B、水银是单质，属于纯净物，故B正确；C、钢铁是铁和碳的合金，故C错误；D、黄铜是铜和锌的合金，故D错误；故选B点评：解答本题关键是要知道合金的定义，并知道物质的组成灵活判断5（3分）（xx秋纳雍县校级期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答解答：解：A盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选B点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意掌握常见化学反应的反应原理6（3分）（xx秋马鞍山期末）当光束通过下列分散系：有尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（）ABCD考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答；解答：解：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应；故选D点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单7（3分）（xx秋广东校级期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象8（3分）（xx端州区校级学业考试）蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A变性B煮熟C盐析D加入浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析解答：解：A、在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故A错误；B、煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故B错误；C、当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D、向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误；故选C点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别9（3分）（xx天津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大10（3分）（xx秋庆阳校级期中）地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A熔点很高B与水反应生成对应的酸C可与烧碱反应生成盐D能与某些酸反应考点：硅和二氧化硅分析：地壳中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物、原子晶体，能和碱溶液反应，熔点较高，据此分析解答解答：解：地壳中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅，A二氧化硅属于原子晶体，其熔沸点较高，能作加热仪器，故A不选；B二氧化硅不溶于水，也不和水反应，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸，故B选；C二氧化硅属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硅酸钠，故C不选；D二氧化硅能和HF反应，所以HF可以雕刻玻璃，故D不选；故选B点评：本题考查二氧化硅的性质，知道二氧化硅的结构、性质即可解答，知道二氧化硅的重要用途是制造光导纤维，题目难度不大11（3分）（xx秋庆阳校级期中）某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色则原溶液中一定含有的是（）AFe2+BFe3+CK+DNH4+考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验分析：依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断解答：解：铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成红色溶液；故选A点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单12（3分）（xx秋庆阳校级期中）下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）ANa2SBFeSCFeCl3DFeCl2考点：铁的化学性质分析：ANa2S可由Na在S中燃烧生成；B铁和硫加热反应生成硫化亚铁；C铁和氯气反应生成三氯化铁；D铁和氯气反应生成三氯化铁解答：解：解：ANa在S中燃烧生成Na2S，2Na+SNa2S，单质间反应能生成，故A能；B硫的氧化性弱，只能将金属氧化成低价态，Fe与硫反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，单质间反应能生成，故B能；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕色烟，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故C能；D根据C知，氯气和Fe能发生化合反应生成FeCl3，故D不能；故选D点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，注意物质的特征反应和基础知识的积累，题目较简单13（3分）（xx秋大连期末）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析解答：解：A浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；C金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；故选A点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性14（3分）（xx秋庆阳校级期中）称取两份等质量的铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，充分反应放出气体（同温、同压下）体积之比为（）A1：1B1：3C3：2D1：4考点：化学方程式的有关计算分析：铝与酸、碱反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，相同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，结合方程式计算判断解答：解：Al与烧碱溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝与盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，由方程式可知，生成氢气的物质的量相等，则同温同压下放出气体的体积比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒解答更解答15（3分）（xx秋庆阳校级期中）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A淀粉B葡萄糖C纤维素D乙酸考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物解答：解：A淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确； B葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C正确；D乙酸，分子式为C2H4O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选AC点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单16（3分）（xx秋水富县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氮气是双原子分子；B、标准状况水不是气体；C、气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算原子数；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，同质量氧气和臭氧氧原子物质的量相同解答：解： A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；C、标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数题目难度中等17（3分）（xx秋庆阳校级期中）将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（）A3：1B1：3C1：2D2：1考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后量筒的气体为NO，进入水的体积等于消耗NO2的体积，以此解答解答：解：将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2为3L，则生成NO1L，进入水2L，所以量筒内的气体体积与液体体积比是1：2，故选C点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，注意根据反应的方程式计算，题目难度中等18（3分）（xx秋庆阳校级期中）下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe Cl2+Cl2Fe3+4ClB过氧化钠与水反应 Na2O2+H2O=Na+OH+O2CFeCl3溶液与铜 Fe3+CuFe2+Cu2+D用盐酸除水垢 2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写分析：A根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等，且氯化亚铁需要拆开；B2mol过氧化钠生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C根据电子守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；D水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸根与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、二氧化碳和水解答：解：A氯化亚铁不能保留化学式，且电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不满足质量守恒定律和电子守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故B错误；C离子方程式必须遵循电荷守恒，氯化铁与铜正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等19（3分）（xx秋八道江区校级期末）检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液D先通过小苏打溶液再通过石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：检验SO2气体中是否含有CO2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，排除二氧化硫的影响可利用氧化还原反应将二氧化硫反应掉，以此来解答解答：解：A二者均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，故A错误；B先通过酸性KMnO4溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应，然后再通过石灰水，变浑浊，则检验SO2气体中是否含有CO2气体，故B正确；C通过品红溶液，溶液褪色，只说明存在二氧化硫，故C错误；D先通过小苏打溶液，二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则不能说明原混合物中含二氧化碳，故D错误；故选B点评：本题考查气体的检验，明确常见气体的性质是解答本题的关键，注意二氧化硫具有还原性、二者均使石灰水变浑浊，题目难度不大20（3分）（xx秋庆阳校级期中）现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A氨水BAgNO3CNaOHDBaCl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、蓝色沉淀、无现象、刺激性气体，以此来解答解答：解：A氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；B五种溶液与硝酸银反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误；CMgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、蓝色沉淀、无现象、刺激性气体，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；D均不与氯化钡反应，不能鉴别，故D错误故选C点评：本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分40分）21（8分）（xx秋庆阳校级期中）你经常吃的含有糖类的食品有哪些？举例说明考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介分析：葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类物质，据此解题解答：解：米饭、馒头、面包、玉米、面条、苹果都含有糖类，答：米饭、馒头、面包、玉米、面条、苹果等点评：本题考查糖类的来源，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握22（8分）（xx秋庆阳校级期中）高级脂肪酸甘油酯水解的产物是什么？考点：油脂的性质、组成与结构分析：高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下和酸性条件下均能水解，据此分析解答：解：高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸；答：高级脂肪酸甘油酯水解的产物甘油和高级脂肪酸盐（或水解生成甘油和高级脂肪酸）点评：本题考查了高级脂肪酸甘油酯的结构和性质，题目难度不大，侧重于油脂的水解反应的考查23（8分）（xx秋庆阳校级期中）有人说“这种纯净水绝对纯净，不含任何离子，饮用有益健康”你认为这种说法对吗？考点：微量元素对人体健康的重要作用分析：水本身微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，纯净水中不含有人体所需的无机盐，长期饮用，对人体有害解答：解：水本身微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，纯净水中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，答：纯净水含有氢离子和氢氧根离子，缺少对人体有益的元素，如长期饮用，会使人因缺乏某些人体所必需的微量元素而不利于人的健康点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握24（8分）（xx秋庆阳校级期中）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是什么？考点：合金的概念及其重要应用分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；解答：解：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；答：制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是降低熔点点评：本题主要考查合金的性质，题目难度不大，注意合金的性质25（8分）（xx秋庆阳校级期中）金属的腐蚀可分为哪几种？考点：金属腐蚀的化学原理分析：金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀解答：解：金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀；则金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学点评：本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀，侧重于基础知识的考查，注意把握电极反应式，题目难度不大