2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题35 离子浓度大小比较.doc

专题35 离子浓度大小比较（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列选项正确的是A 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】点睛：本题考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较和各种守恒关系的应用。本题的难点是B，要注意灵活应用电荷守恒和物料守恒，并且注意溶液呈中性。2常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A W点所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LC pH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】A【解析】【分析】A、W点所示的溶液中c（CO32）=c（HCO3），溶液显碱性；B、根据物料守恒判断；C、先判断溶液中的溶质，再根据电离程度与水解程度的相对大小分析；D、根据电荷守恒分析 【详解】故选A。【点睛】本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，解题关键：在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，易错点B，结合图象和题意灵活运用，读出pH=4，说明反应中有CO2生成。3常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】A根据物料守恒，开始时c(HA)c(A)=0.01000molL1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c(HA)+c(A)c(CO32-)c(OH)B b点：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。本题的易错点为A，要注意相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度的大小。 5常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A 在A点：c (HX)c(Na+)c(X-) B 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C 0.05mol/L NaX 溶液的pH9.0 D C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-【答案】A【解析】A项，在滴定过程中溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A点溶液呈点睛：本题考查酸碱中和滴定pH曲线的分析，由纵横坐标可直观判断酸碱混合后溶液的酸碱性，由加入25.00mLNaOH溶液时溶液呈碱性判断HX为一元弱酸。判断溶液中粒子浓度大小关系的关键是巧用三个守恒：电荷守恒滴定过程中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）、物料守恒根据各点Na、X物质的量之比写出，如A点的物料守恒为c（Na+）=c（HX）+c（X-）、C点的物料守恒为c（Na+）=c（HX）+c（X-）、质子守恒。13已知0.1 molL1的三元酸H3A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 ( )A 在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等C 在NaH2A溶液中一定有c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)D 在Na3A溶液中一定有：c(H)c(OH)c(HA2)2c(H2A)3c(H3A)【答案】D【解析】【详解】A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中，A3离子水解，H2A-、HA2-存在电离和水解，所以溶液中离【点睛】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，明确溶液中离子的水解、电离是解题关键。本题的易错点为A，要注意根据电离和水解以及水的电离方程式分析判断离子的种类。7常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为：CO322H = CO2H2OC b-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为：HOH = H2O【答案】C【解析】 【详解】Aa点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，盐类水解为可逆反应，离子方程式为：CO32+H2OHCO3-+OH-，选项A错误；Ba-b段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，选项B错误；Cb-c段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，选项C正确；Dc-d段，盐酸过量，不发生反应，选项D错误；答案选C。8（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）。【答案】abcc（CH3COO-）c（Na+）c(H+)c(OH)【解析】【详解】d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)10-7mol/L，d错误；e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH7，e错误；【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。