2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第一节弱电解质的电离.doc

2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第一节弱电解质的电离【教学目标】一、知识与技能：1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。3.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。4.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。二、过程与方法：能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。三、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。【教学难点】弱电解质的电离平衡。【教学方法】实验、分析、讨论和总结归纳【教学用品】试管、胶头滴管、pH试纸、1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、镁条【教学课时】1课时【教学过程】教学流程自然奇观和科技时事导入本章 回顾复习引入本节 学与问设疑 实验探究 思考与交流 得出强弱电解质的概念 利用平衡知识分析弱电解质的电离 思考与交流加深理解并分析电离方程式的书写 通过讨论得出影响电离平衡的因素 科学视野引出电离常数 实验探究得出K与弱酸酸性强弱的关系 教学评价。（导入）投影自然奇观和科技时事导入本章主题：酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。板书第三章 水溶液中的离子平衡（回顾）什么是电解质？什么是非电解质？学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？板书第一节 弱电解质的电离实验311mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象剧烈反应，产生气泡，镁条逐渐溶解反应不如盐酸剧烈，产生气泡，镁条溶解溶液的pH02.4（0）分析：离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点。据此，可通过实验现象得出结论：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H）大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。板书一、强弱电解质1.概念：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质；如弱酸、弱减、水。2.电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。3.电解质的强弱和溶液的导电能力无直接联系，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小。4.强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物离子化合物在水溶液中或熔化状态下都能电离，共价化合物只能在水溶液中电离（阅读）课本P41了解弱电解质的电离。（引导）以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液为例先从微观粒子间的作用分析。当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO和H；与此同时，已经电离出的CH3COO和H在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。其过程可表示为：CH3COOH CH3COO + H再分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对变化速率的影响。由于醋酸的电离，使c(CH3COOH)不断减小，CH3COOH分子电离速率相应不断降低。另一方面，由于溶液中c（CH3COO）和c（H）的逐渐增大，CH3COO和H间的平均距离逐渐减小，离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。经过一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时，其电离过程就达到了平衡状态。板书二、弱电解质的电离1.电离平衡：在一定条件（T、C）下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。2.电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。时间t反应速率V离子结合成弱电解质分子速率两种速率相等，处于电离平衡状态弱电解质分子电离成离子速率思考与交流板书3.电离方程式的书写强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示。CH3COOH CH3COO + H Cu(OH)2 Cu2 + 2OH多元弱酸分步电离，但以第一步为主。如H2CO3的电离：H2CO3 H + HCO3，HCO3 H + CO32酸式盐电离：NaHSO4 Na + H + SO42（水溶液中）NaHCO3 Na + HCO3 HCO3 H + CO32（讨论）在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH。下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？（电离过程是吸热过程）加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压板书4.影响电离平衡的因素：浓度：加水稀释促进电离；温度：升高温度促进电离；外加其它物质，如：酸、碱、盐、金属等。科学视野氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书5.电离常数：AB A + B K电离 = 影响电离常数的因素：由物质的本性决定，同一温度下，酸性越强，电离程度越大，K值越大；同一物质，只与温度有关，升高温度，K值增大。实验32（结论）酸性：CH3COOH碳酸硼酸；K醋酸K碳酸K硼酸 。【课堂小结】电解质有强弱之分，不同电解质的电离程度不同。【作业设计】P43 1 2 3 4【教学感悟】