2019-2020学年高二化学12月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学12月月考试题 (II)可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23一、本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO424、已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行5、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%增大B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动6. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D147T C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式是 A+3B2C+DBTC时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/LC其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡第卷（非选择题共58分）ACEHB能量反应过程8、（）（8分）2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。9、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线10、（6分）（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：CH3COONa、KCl、NH4Cl 、NaOH 、Ba(OH)2、HNO3、H2SO4、CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是_ （填写序号）。（2）25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则Va: Vb 。若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。11、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）xx第一学期高二第二次月考化学科试题答案题号1234567答案BCADCBD8、（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 。（每空2分）（）（6分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （2分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆286.8 （2分）； 286.8 （2分）9、（1）B、C（2分）（2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）（4）减小（2分） 不变（2分） （5）A（2分） 如图（2分）10、（1）（2）1:100 a11、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（2分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（2分）步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（2分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（2分）（3）（6分）250mL容量瓶酸式计算Na2SO3的质量分数=50.0510126V/xxW100%