2019-2020学年高一化学上学期期中试题B.doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题B一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）1.胶体与其它分散系的本质区别是A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3.下列说法电泳实验可证明胶体带电荷 微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A1 B2 C3 D44.下列物质属于纯净物的是 A食醋 B盐酸 C大理石 D蒸馏水5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO3HSO4- DCO2H2CO36.下列物质中，属于电解质的是A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液7.下列家庭小实验不能制得溶液的是A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)9. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸11.下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是ANa Ba2 Cl SO BK Na NO OHCH NH Fe3 SO DH Cl CO NO14.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H2O15.某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Al3、SO DMg2、SO、OH16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOH BAg CNa DCa217.下列离子方程式中，错误的是AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO319.下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HClMnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H220.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）21.已知氧化性：Fe3Cu2，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3+Fe=3Fe2+)A析出0.2 mol Cu B剩余0.1 mol FeC溶液中c(Fe2) 0.4 molL1 D溶液中c(Fe3)c(Cu2)1122. 下列说法正确的是 A化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和 反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平）下列叙述不正确的是A发生氧化反应的是H2C2O4 B离子方程式右侧方框内的产物是H2OC每消耗6 mol H+，转移5 mol电子 D还原性：Mn2+H2C2O424.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 ACl2BCl2OCClO2DCl2O725.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为ACa2+ BMg2+ CCl- DBa2+ 26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+ 27.KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1B. Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl228.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A3个 B4个 C5个 D6个29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示) 近似的用下图中的曲线表示是30.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl-D. 丁溶液含有Mg2+第卷 非选择题（共40分）31.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？(填字母) A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ； 水的作用是 ； 2H2O 2H2+O2 水的作用是 ； 水的作用是 ； 2HCl+2NaH+O2 = 2NaCl+2H2O 水的作用是 ；2F2+2H2O = 4HF+O2 水的作用是 ；2Na+2H2O = 2NaOH+H2 水的作用是 ；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。32.（8分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）（2）若发生转移的电子为4mol时，参加反应的H2O2的质量为 。 (3)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是 。若反应生成1molN2，转移的电子数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数的值)33.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味 气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D._。写出下列反应的离子方程式：+盐酸：_ _+:_34.（6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 丙 ，（2）在M处取出的河水中，肯定含有的阳离子是 。附加题35(4分)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA36.(6分)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：(Mn042-水溶液为墨绿色) （1）第步通人适量CO2，发生反应生成Mn04-和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_ （2）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 _ （用化学方程式表示） 答案1-5 ACADA 6-10 CBCDA 11-15 DABAA 16-20 CBDAD 21-25CBCBB 26-30BDACD31、（8分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空分）以下每空2分32、（8分）（1）H2O （2）68g (3) 2CO + 2NON2+2CO2；4NA33、（分）A B C D 分别为BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3离子方程式略34、（6分）Ca(OH)2、Na2CO3、 Na+ H+（部分1分，错误0分）35、（分）36、（分）（1）3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32；（3分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3分）