2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化剂和还原剂作业1 鲁科版必修1.doc

第1课时 氧化剂和还原剂知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化剂被氧化，还原剂被还原D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选D。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A项错，D项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故B、C项错误。2下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。3下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()解析：选B。A项中锌原子失电子，氢原子得电子，而不是锌原子得电子，氢原子失电子；B项中应注意KCl中的氯来自于HCl的复分解产物，而不是KClO3的还原产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的5价氮原子得电子生成NO2中的4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。6氢化钙可做为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：选A。，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCuOCOCuCO2DCFeOFeCO解析：选C。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。A项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B项中的反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。8下列变化中，需要加入氧化剂的是()ASO3SO2 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：选C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。9已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由2价升高到4价，CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，由于，故当2 mol 电子发生转移时，生成CO2的物质的量为n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3CO(3)22.4 L10碳与浓硫酸可发生反应：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。(1)在该反应中硫元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质是_(填化学式，下同)，被氧化的物质是_。(2)若生成1 mol SO2，则消耗C_mol，生成CO2(标准状况)_L。解析：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O05 mol 1 mol0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2能力提升11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式：这样，根据反应得知物质的还原性：H2SO3I，由反应得知物质的还原性：IFe2，由反应得知物质的还原性：Fe2NO。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为H2SO3IFe2NO。12已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2ODCl22Fe2=2Cl2Fe3解析：选A。由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。13已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：选D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。14溶液中氧化剂XO的含量为1.5102mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2C1 D0解析：选C。n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。15某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为4H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则氧化性KMnO4_Cl2(填“”、“(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气