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2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析) (II)（xx1204）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1. 已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定【答案】B【解析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92kJ，故选B。2. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小【答案】C【解析】A、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故A错误；B、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；C、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。3. 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B. 的反应热为221 kJmol1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】AB【解析】A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，故A正确；B、由反应可知，该反应的H=-221kJ/mol，故B正确；C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选AB。点睛：考查反应热、中和热和燃烧热的理解及有关计算等。注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol。本题的易错点为C，要注意浓硫酸稀释放热。4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A. 1 mol B和3 mol C B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A、3mol B和3 mol C【答案】B【解析】反应2A(g)+B(g)3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，为等效平衡。A若将1molB和3mol C全部转化为A、B，分别得到2mol A和2mol B，n(A)：n(B)=1：1，与原平衡等效，则，A的体积分数不变，故A错误；B.2molA、1molB，n(A)：n(B)=2：11：1，恒容密闭容器中1molHe对平衡无影响，则平衡后A的体积分数大于a%，故B正确；C.1molB和1molC，相当于molA和molB，n(A)：n(B)=1：21：1，A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，n(A)：n(B)=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故选B。点睛：本题中气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足n(A)：n(B)=1：1，即可得到等效平衡状态，若要平衡后A的体积分数大于a%，说明平衡向左移动，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，需满足n(A)：n(B)1：1。5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】试题解析：A、气体中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B不选；C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C选；D、反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选，答案选C。考点：考查勒夏特列原理6. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1; Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2;2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是A. H3H12H2 B. H3H1H2C. H3H12H2 D. H3H1H2【答案】A【解析】令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。7. 对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A. A、 B. C是气体，D不是气体BA、B是气体，C. D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体 D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体【答案】C【解析】由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。A气体物质化学计量数之和减小，故A错误；B. 气体物质化学计量数之和减小，故B错误；C气体化学计量数之和增大，故C正确；D. 反应物中不存在气体，故D错误。故选C。8. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A(l)B(l)2C(g)H1 B. 2A(g)B(g)2C(g)H2C. 2A(g)B(g)2C(l)H3 D. 2A(l)B(l)2C(l)H4【答案】A考点：化学反应中的能量变化，反应物和生成物的聚集状态与反应热的关系9. 已知H2(g)I2(g)2HI(g)H452 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol，故C正确；D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol；依据盖斯定律2+得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol；CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C。15. 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】C【解析】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该反应是一个气体分子数不变的反应，所以压强不影响该反应的化学平衡状态。由甲的投料和该反应的平衡常数可以计算出，氢气和二氧化碳的平衡浓度都是0.004mol/L（设二氧化碳的变化量为x，则 ，解之得x=0.006mol/L），氢气和二氧化碳的转化率均为60%，丙和甲的投料的比例是相同的，所以丙和甲能建立等效平衡，丙和甲的反应物的转化率是相同的，但是它们的平衡浓度不同，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.008 moll-1 。A. 平衡时，乙相当于在甲的平衡状态下再增大反应物氢气的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以乙中CO2 的转化率大于60%，A正确；B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%，B正确；C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.008 moll-1 ，C不正确；D. 反应开始时，丙中的反应物浓度最大，反应速率最快；甲中的反应物浓度最小，反应速率最慢，D正确。本题选C。点睛：对于反应前后气体分子数不数的可逆反应，如果在相同条件下，反应物的起始投料的比例是相同的（要转化到反应方程式同一边进行比较），那么这些不同投料所建立的平衡状态是等效的，在平衡状态下，各组分的百分含量是相同的，但是平衡状态下各组分的浓度不一定相同，不同平衡中同一种组分的浓度之间的关系与投料的倍数成正比。平衡时的反应速率也不一定相同， 投料多的浓度大，反应速率也就较大。16. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】A【解析】A单位时间内消耗NO表示正反应速率，消耗N2表示逆反应速率，物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，表示正逆反应速率相等，反应到达平衡，故A正确；B增大一种反应物浓度，其它反应物转化率增大，则增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；C正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；D使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；故选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动的影响等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法。本题的易错点为A，反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。17. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是A. 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0B. CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(l)H0C. Al(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Hadc B. abcd C. badc D. cadb【答案】A【解析】HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c(H+)=110-3molL-1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱溶液的体积越小。Ba(OH)2是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即a=d；由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba；由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中氨水的浓度远大于103 molL1，因此c一定远小于b和d，通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是ba=dc，故选A。点睛：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键。注意该题中a、d体积比较时与碱的元数无关，为易错点。22. 关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH)：B. 水电离出的c(H)：C. 和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B【解析】试题分析：A氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的c(NH4+)：，A正确；B氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用；盐酸是强电解质，HCl=H+Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，正确；C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp不变，正确；D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp小的，溶解度不一定小，错误。考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。24. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOB. c(H)1101 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD. 水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO【答案】B【解析】试题分析：A. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，H与CO32-不能共存；B酸性溶液，均能共存；C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性，S2被氧化；D当溶液显碱性时，OH-与Mg2生成沉淀。考点：考查了离子共存的相关知识。25. 25时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是A. B点的横坐标a12.5B. C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：A、因为醋酸是弱酸，当a=12.5时，两者恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，故错误；B、C点溶液显酸性，溶质为CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH的电离大于CH3COO，因此离子浓度可能为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故错误；C、根据物料守恒，D点时，n(CH3COO)n(CH3COOH)=251030.2mol=5103mol，n(Na)=251030.1mol=2.5103mol，故正确；D、A、B之间，溶质可能是NaOH、CH3COONa，离子浓度可能是c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较等知识。26. 下列关于实验现象的描述不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 镁的金属性一定比铝的金属性强C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【答案】D【解析】A铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；B根据元素周期律，镁的金属性比铝的金属性强，故B正确；C锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故C正确；D铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出铁，故D错误；故选D。27. 在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变【答案】C【解析】试题分析：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅。故选C。考点：考查了电离平衡的影响因素的相关知识。28. 仅能在水溶液中导电的物质是A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. CH3CH2OH D. NaOH【答案】A【解析】ANaHCO3为离子化合物，受热容易分解，只能在水溶液中导电，故A正确；BNaHSO4为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；CCH3CH2OH为非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电，故C错误；DNaOH为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故D错误；故选A。点睛：本题考查电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别。仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电。本题的易错点为A，要注意考虑熔融状态是否容易发生分解。29. 下列说法不正确的是A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B. 将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中：c(NH)c(Cl)D. pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7【答案】D【解析】ANaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，因HCO3-水解，则有c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，故A正确；B醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸pH小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故B正确；CpH=7，则c(OH-)=c(H+)，存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，故C正确；D醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选D。30. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：A因为Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不移动小于CD的溶解度。错误。B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的Ksp不变。错误。C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解电离，产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀，最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀。颜色由白色转化为黄色。正确。D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解。错误。考点：考查有关沉淀溶解平衡的知识。第II卷 非选择题(共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31. 在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300)K(350)，该反应的逆反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_）av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_）a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c选择高效的催化剂 d增大O2的浓度【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b (4). 1.5103 molL1s1 (5). bc (6). d【解析】(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数表达式K=；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故答案为：；吸热；(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c(NO2)=c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=3.010-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=3.010-3molL-1s-1=1.510-3molL-1s-1，故答案为：b；1.510-3molL-1s-1；.(4)a及时分离出NO2气体，平衡正向移动，但生成物浓度降低，反应速率减小，故a错误；b适当升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，故b错误c使用高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故c错误，d增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故d正确；故选d。32. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。【答案】 (1). NHOHNH3H2O (2). 废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (3). 放热 (4). H273 kJmol1”、“”或“”、“”或“”)。（7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_。【答案】 (1). )mn (3). mn (5). 酸 (6). (9). NaHCO3=NaHCO HCO HCO【解析】(1)HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中c(H+)高于醋酸中c(H+)，所以mn；故答案为：mn；(2)醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2molL-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即mn，故答案为：mn；(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：mn；(4)一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：mn ；(5)室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n(HCl)=n(NH3)，恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)c(NH4+)，故答案为：酸；(6)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，即c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(NH4+)c(Cl-)，故答案为：碱；(7) NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，同时存在HCO3- HCO32-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-；HCO3- HCO32-。 点睛：本题考查了一元弱酸与一元强酸的比较，注意题中所给出的条件是等pH值还是等体积，比较的是溶液中的氢离子浓度还是酸的物质的量。本题属于易错题，需要认真分析，细心解答。34. 回答下列问题：（1）有一种溶液，除含H、OH 外，还含有Na、SO42 和Cl，测得Na、SO42 和Cl三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_移动。（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)， 在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 0.1 molL1氯化镁溶液中；100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。【答案】 (1). 3 (2). H2O+NH4+NH3H2OH (3). 2NH3NHNH (4). 逆反应方向（或左） (5). 【解析】(1)任何溶液中均满足电荷守恒，由于测得Na+、SO42-和Cl-三种离子的浓度分别是0.01molL-1